6．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

分析 A．有顏色的離子不能大量共存；
B．使pH試紙變紅的溶液呈酸性；
C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，且酸性條件下不能大量共存；
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．

解答 解：A．CrO42-有顏色，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使pH試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，且酸性條件下不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下Fe2+不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的考查，注意可能共存，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
B．若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．經(jīng)2min后，H2濃度下降了0.1mol．L-1則反應(yīng)速度為v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是常見(jiàn)原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能與NaOH溶液反應(yīng)的含共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．金剛石B．晶體硅C．石英（SiO2）D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在元素周期表金屬與非金屬分界線附近能找到制半導(dǎo)體材料的元素
B．離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵都是化學(xué)鍵
C．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
D．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)．加入的物質(zhì)不可能是（不考慮加入物質(zhì)引起的溶液體積的變化）（　　）
A．固體NaOHB．濃H2SO4
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl糊狀物D．CaO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）如圖裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時(shí)可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水．
①氣體X的分子式是NO．
②所選擇的藥品a是稀硝酸，c是蒸餾水．
③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡(jiǎn)易裝置是乙（填“乙”或“丙”）

④請(qǐng)寫出在試管a中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過(guò)量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見(jiàn)，一種認(rèn)為：Cu2+濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是：銅片質(zhì)量相同，生成銅離子的物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，且硝酸過(guò)量，故生成的Cu2+的濃度相同；
另一種意見(jiàn)是：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，這些方案中可行的是acd
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
（3）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是60 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應(yīng)：
請(qǐng)以苯酚為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成，寫出正確的合成路線：
．

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