16．已知：共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應(yīng)：
請(qǐng)以苯酚為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成，寫(xiě)出正確的合成路線：
．

分析 以苯酚為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成，先用苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇再和濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯，1，3-環(huán)己二烯和溴在較低溫度下發(fā)生1，4加成生成1，4-二溴-2-環(huán)己烯，1，4-二溴-2-環(huán)己烯和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答．

解答 解：以苯酚為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成，先用苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇再和濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯，1，3-環(huán)己二烯和溴在較低溫度下發(fā)生1，4加成生成1，4-二溴-2-環(huán)己烯，1，4-二溴-2-環(huán)己烯和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其流程圖為
，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力，明確常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件即可解答，可以根據(jù)目標(biāo)采用采用逆向思維方法進(jìn)行判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3、Ba（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．則：
①X為c（填序號(hào)）． A．SO3 2-   B．CH3COO-   C．SO42-   D．SiO3 2-
②化合物A的電子式．
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論往D的溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液直至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+．（或往D的溶液中加入適量Na2CO3溶液若產(chǎn)生了白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+．）．
（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
C．鹵素氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．鹵族單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．與CH3-CH2-CH2-CH3B．醋酸和十八酸
C．乙二醇和甘油D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
CrAs
（2）寫(xiě)出下列元素的基態(tài)電子組態(tài)：
Fe1s22s22p63s23p63d64s2Zn1s22s22p63s23p63d104s2
（3）指明下列元素所處的區(qū)：
Css區(qū)Bip區(qū)Mnd區(qū)Cuds區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質(zhì)陰、陽(yáng)離子的數(shù)目都明顯改變的是（　�。�
A．AgNO3B．FeBr2C．NaOHD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上利用離子膜電解偏鋁酸鈉溶液制備高品質(zhì)的氫氧化鋁，裝置如圖所示（a、b為電源的電極），有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)有0.1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL
B．該電池使用時(shí)應(yīng)選擇陰離子交換膜
C．電池工作結(jié)束后，左右兩側(cè)電解槽均會(huì)有Al（OH）3沉淀生成
D．該電池的總反應(yīng)方程式為：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類(lèi)結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．現(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：
方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要工藝流程如下：

已知有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
（1）試劑A為鐵粉，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過(guò)高，則會(huì)有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過(guò)濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低；
（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會(huì)略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
方法2：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4；
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗滌和干燥；
IV．TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
（3）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）=TiO2•xH2O↓+4HCl；
（4）檢驗(yàn)TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈；
金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入通電熔化的鎂即可．主要涉及以下反應(yīng)：
①TiO2+2Cl2+C$\stackrel{高溫}{→}$TiCl4+CO2
②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
（5）下列推斷不合理的是BC
A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)
B．鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高
C．鈦的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
D．反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料
（6）請(qǐng)完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán)．

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