6．可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若減小壓強(qiáng)，下列描述正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
B．正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動

分析 若減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減��；平衡向氣體體積增大的方向移動，由此分析解答．

解答 解：A、減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，故A錯誤；
B、減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，故B錯誤；
C、減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，故C正確；
D、減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響，學(xué)生只要掌握速率的影響因素和平衡移動的原理就可以迅速解題，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2CO3?2H++CO32
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?H++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿的物質(zhì)的量是相同的
B．由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1
C．某弱酸溶液越稀，其電離度越大
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液無離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來）
（1）用HCl氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（2）用NH3做噴泉實驗時，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（3）用NO2做噴泉實驗時，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的$\frac{2}{3}$處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（4）用NO2和O2按4：1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質(zhì)是鹽，溶于水后能完全電離產(chǎn)生下表中的離子：
 陽離子 Na+H+    Ba2+
 陰離子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）請寫出過量B溶液與少量C溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1 mol/L的鹽酸溶液中含的離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能的大小順序是N＞O＞S（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）c的氫化物與d的氫化物的沸點大小順序是H2O＞H2S；（填化學(xué)式）原因是水分子之間能形成氫鍵
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；以上元素形成的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸HNO2、HNO3；（填化學(xué)式）酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1；其中c離子的配位數(shù)是4；若已知該晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（　�。�
A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
B．每生成2分子AB放出bkJ熱量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．斷裂1molA-A鍵吸收akJ能量

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