1．下列氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

分析 非金屬性越強(qiáng)，態(tài)氫化物越穩(wěn)定，以此來解答．

解答 解：同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，非金屬由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎＞Cl＞Br＞I，所以氫化物最穩(wěn)定的是HF，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握同主族非金屬性變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應(yīng)生成0.5mol H2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，式量增加28，B是一種烴；
（1）填答A～E的名稱：
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
（2）寫出①、②、③的化學(xué)方程式，并在括孤中注明反應(yīng)類型：
②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，氧化反應(yīng)．
③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O，酯化反應(yīng)．
（3）已知A′是含18O的與A的同種物質(zhì)，但相對(duì)分子質(zhì)量比A多2．當(dāng)它跟D反應(yīng)生成E時(shí)，18O存在于CH3CO18OCH3分子之中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．波力海苔以深海紫菜為原料，經(jīng)烤熟之后質(zhì)地脆嫩，入口即化，是一種富含生物碘的海洋食品．某化學(xué)興趣小組從紫菜中提取碘的流程如圖1所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的cdef（填序號(hào)）．
a．試管　b．燒杯　c．坩堝　d．泥三角　e．鐵三腳架　f．酒精燈
（2）實(shí)驗(yàn)操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2（少量）氧化NaI也能得到I2，同時(shí)有水和硫酸鹽生成，寫出所該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaI+H2SO4+H2O2=Na2SO4+I2+2H2O．
（3）提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作③名稱是萃取、分液．
（4）實(shí)驗(yàn)操作③過程中，可選擇的有機(jī)試劑是BC
A．酒精    B．苯    C．四氯化碳   D．食鹽水
（5）從含碘的有機(jī)溶液中使用水浴加熱，并通過蒸餾，提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶劑，觀察下面實(shí)驗(yàn)裝置圖2指出其中的錯(cuò)誤之處：
①溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處；②冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出．
（6）碘單質(zhì)在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）形成晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．次氯酸的電子式
C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
D．熔融時(shí)NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．升高溫度B．將容器的體積縮小一半
C．增加C的量D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是HI（寫化學(xué)式）．
（2）下列單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是B（填序號(hào)）．
A．堿金屬元素  B．鹵族元素
（3）下列反應(yīng)中，更劇烈的是A（填序號(hào)）．
A．鉀與水反應(yīng)  B．鈉與水反應(yīng)
（4）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是B（填序號(hào)）．
A．溴化鈉溶液  B．碘化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
②工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時(shí)：
$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
$\frac{1}{2}$C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
則25℃時(shí)一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=41kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中甲池是原電池 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是陽極 （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為2.8L（標(biāo)況）．若丙槽為飽和食鹽水，最終剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．若其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，則密度為4.1g/cm3，X與最近的Y之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos10{9}^{°}2{8}^{′}}}$pm
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA或16×6.02×1023個(gè)．

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