14．人類生活離不開化學知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理
C．在某爆炸事故救援現(xiàn)場，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅
D．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

分析 A．依據(jù)過氧化氫、高錳酸鉀、次氯酸都具有漂白性解答；
B．依據(jù)相似相溶原理解答；
C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應，電石能夠與水反應生成乙炔；
D．普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2．

解答 解：A．過氧化氫、高錳酸鉀、次氯酸都具有漂白性，都能使蛋白質變性，所以消毒原理相同，故A正確；
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用萃取原理，沒有新物質生成屬于物理變化，故B錯誤；
C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應，電石能夠與水反應生成乙炔，乙炔為可燃氣，氧氣為助燃氣體，則鈉起火不能用泡沫滅火器將火撲滅，故C錯誤；
D．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2，Na2SiO3，CaSiO3；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了化學知識在生產和生活中的運用，涉及消毒劑消毒原理、物理變化與化學變化區(qū)別、元素化合物性質、材料分類，題目難度不大，應注意的是鋼化玻璃和有機物玻璃的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C．
（2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為，其等電子體有N2O、CO2（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1；
（4）某有機物結構如圖所示，其分子中的原子除H外有5個以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12NA
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學式為[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．（表示出內界和外界）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進行下列實驗，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實驗現(xiàn)象與結論對應關系不正確的是一組是（　�。�
選項abc現(xiàn)象結論
A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有還原性
B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液c中溶液由無色變橙色Cl2的氧化性比Br2強
C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強
D硫酸Na2SO3固體品紅溶液c中溶液紅色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳氮化合物多種多樣．回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子中，有7種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)的最高能級符號為2p．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空間構型是直線型，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是3：4．
（3）比較（OCN）2和（SCN）2固體的熔點高低，并說明理由：（SCN）2較高，二者組成與結構相似，（SCN）2的相對分子量較大，范德華力較強．
（4）OCN?離子與CN22?的具有相同的空間構型和鍵合形式，O、C、N的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的雜化軌道類型為sp．
（5）普魯士藍的1/8晶胞結構如圖一所示，每隔一個立方體出現(xiàn)一個K+（K+位于立方體中心）．普魯士藍的晶體類型是離子晶體，1個普魯士藍晶胞的質量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
（6）C和N可以形成如圖二網(wǎng)狀結構的化合物，該化合物的化學式是C3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：
①RCl+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$RCN+HCl
②+2NaOH$\stackrel{加熱加壓}{→}$+NaCl+H2O
尼龍-66廣泛用于制造機械與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如圖所示（中間產物E給出兩條合成路線）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應③縮聚反應．
（2）寫出化合物D的結構簡式：NH4OOC（CH2）4-COONH4．
（3）寫出一種與C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：．
（4）寫出反應①②的化學方程式：、；
（5）一定條件下，下列化合物中能與B發(fā)生化學反應的是b．
a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na2CO3
（6）寫出以苯為原料合成B的路線（其它試劑任選，要求有較高的產率）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是某同學用0.1mol•L-1 KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產物，其結構簡式為 ，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
B．1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應
C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D．尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，生成2.24LCO2（標況下）需要尿黑酸16.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2SO3${K_{a_1}}$=1.54×10-2
${K_{a_2}}$=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4
A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變大
D．已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表：相同物質的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)物質在生活、生產中的應用填空：
（1）工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應制備金屬Ti，是利用金屬鈉的強還原（填“氧化”或“還原”）性．
（2）鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是焊接鋼軌．
（3）從海水中獲得的食鹽除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產制備純堿（舉一例）．

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