5.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),a、b和c中所裝試劑如下表所示,其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是( 。
選項(xiàng)abc現(xiàn)象結(jié)論
A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有還原性
B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液c中溶液由無色變橙色Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D硫酸Na2SO3固體品紅溶液c中溶液紅色褪去SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.碳化鈣與水反應(yīng)生成的乙炔具有還原性,能被高錳酸鉀氧化;
B.濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化 還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣可氧化NaBr;
C.稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳,但稀鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸;
D.硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性.

解答 解:A.碳化鈣與水反應(yīng)生成的乙炔具有還原性,能被高錳酸鉀氧化,則c中溶液紫色褪去,現(xiàn)象與結(jié)論合理,故A正確;
B.濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化 還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣可氧化NaBr,則c中溶液由無色變橙色,現(xiàn)象與結(jié)論合理,故B正確;
C.稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳,但稀鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,則不能比較碳酸、硅酸的酸性,結(jié)論不合理,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,則c中溶液紅色褪去,現(xiàn)象與結(jié)論合理,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系,注重元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)離子方程式,正確的是( 。
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B.NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物.以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1:

已知:。瓹e4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能.
ⅲ.Ksp[Ce(OH)3]=7.1×10-21,溶解度S[Ce2(CO33]=1.0×10-6 mol•L-1
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價(jià)鈰氧化成+4價(jià).
(2)CeO2不溶于水,但“浸出”時(shí)卻能溶解完全,原因是溶液中的F-、SO42-(填離子符號(hào))促進(jìn)了CeO2的溶解.
(3)“萃取”時(shí)存在平衡:Ce4++n(HA)2?Ce•(H2n-4A2n)+4H+.保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c(SO42-).觀察圖2,說明D($\frac{[Ce•({H}_{2n-4}{A}_{2n})]有機(jī)層}{[Ce(Ⅳ)水層}$)隨起始料液中
c(SO42-)變化的原因:隨著c(SO42-)增大,水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+,導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng),
D迅速減。
(4)“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+(用離子方程式表示).
(5)在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液,產(chǎn)生膠狀沉淀物.寫出該膠狀沉淀物的化學(xué)式:Ce2(CO33
(6)若缺少“洗氟”,則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”).
(7)CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧.寫出其供氧生成CeO的化學(xué)方程式:2CeO2=2CeO+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.汽車尾氣中的CO、NOX是大氣的主要污染物,人們嘗試使用稀土制成的催化劑將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,在某溫度時(shí),按下列流程探究某種催化劑對(duì)上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的作用,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下:
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀
時(shí)間/S012345
C(NO)(×10-4mol•L-110.04.052.501.501.001.00
C(CO) (×10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2)=1.875×10-4mol/L.s.
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000.(只寫出計(jì)算結(jié)果)
(3)在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下,同時(shí)分別發(fā)生以下反應(yīng):
18NO(g)+2C3H6(g)?9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
18NO2(g)+4C3H6(g)?9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);
并分別測(cè)定各溫度下經(jīng)相同時(shí)間時(shí)的NOx轉(zhuǎn)化率,繪得圖象如圖1所示:

①分析圖中信息可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一:由NOX轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)可判斷,相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2低(填“高”或“低”)
結(jié)論二:在250°C~450°C時(shí),NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,450°C~600°時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小或兩反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②在上述NO2和C3H6的反應(yīng)中,能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BC.(填序號(hào))
A.加入催化劑 B.降低溫度     C.分離出H2O(g) D.增大壓強(qiáng)
(4)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖2所示.該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng).工作時(shí)多孔電極a的電極反應(yīng)方程式為CO+O2--2e-=CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某有機(jī)物分子式為C6H12O3,該有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種氣體,將該氣體通入飽和石灰水中,石灰水變渾濁,符合該條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( 。
A.13B.14C.15D.16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素,其原子序數(shù)依次增大,下列說法正確的是( 。
A.四種元素中原子半徑最大的為Z
B.Y、Z、M的氫化物中,M的氫化物最穩(wěn)定
C.四種元素最多可形成兩種鹽
D.由四種元素中的兩種形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.乳酸的一種合成方法:$→_{①}^{Cl_{2},紅磷}$$→_{②}^{一定條件}$下列說法正確的是( 。
A.步驟①、②分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.蛋白質(zhì)水解也可生成乳酸
C.丙酸烴基上的二氯代物有2種D.乳酸與丙烯完全燃燒的產(chǎn)物相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.人類生活離不開化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是(  )
A.雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒,其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C.在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng),消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火,應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
D.鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5.草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水.草酸晶體(H2C2O4•2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解.請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲組同學(xué)按照?qǐng)D1所示裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2.裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣和草酸),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn).
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I.裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO.
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸.
②草酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍.
(4)草酸和草酸鈉(Na2C2O4)可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化,錳元素被還原為+2價(jià).KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O.
實(shí)驗(yàn)室常用固體草酸鈉測(cè)定KMnO4溶液的濃度.準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉,放入錐形瓶中,加入100mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定,三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00mL、16.01mL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是:c(KMnO4)=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$.

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同步練習(xí)冊(cè)答案