下列關于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B、在常溫下，鋁不能與氧氣反應
C、鋁是一種比較活潑的金屬
D、Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
考點：鋁的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．地殼中含量前三位的元素為O、Si、Al；
B．常溫，Al與氧氣反應生成氧化鋁；
C．由金屬的活動性順序表可知，Al排在H的前面；
D．Al氧化生成的氧化鋁的熔點較高．
解答： 解：A．地殼中含量前三位的元素為O、Si、Al，O、Si為非金屬元素，則鋁是地殼里含量最多的金屬元素，故A正確；
B．常溫，鋁的性質(zhì)活潑，Al與氧氣反應生成氧化鋁，故B錯誤；
C．由金屬的活動性順序表可知，Al排在H的前面，則鋁是一種比較活潑的金屬，故C正確；
D．Al氧化生成的氧化鋁的熔點較高，包裹在鋁的外面，則加熱時熔化的Al并不滴落，故D正確；
故選B．
點評：本題考查Al的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握地殼中元素的含量、金屬活動性、Al和氧化鋁的性質(zhì)為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（　�。�
A、c（X2）=0.15 mol/L
B、c（Y2）=0.9 mol/L
C、c（Z2）=0.3 mol/L
D、c（Q2）=0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：Fe3O4+HNO3（稀）-Fe（NO3）3+NO↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（　�。�
A、配平后的化學方程式為Fe3O4+10HNO3（�。┄T3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B、反應中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移
C、稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關該反應的說法正確的是（　　）
A、反應后溶液質(zhì)量一定增加
B、該金屬可能是鐵
C、R的活潑性比Ag弱
D、R表面有固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、若它們都為金屬元素，則X的氧化物中只含離子鍵
B、他們原子的最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y＞X
C、若它們存在X2-、Y-、Z-離子，則離子半徑大小為Y-＞X2-＞Z-
D、Z元素的最高正化合價不一定大于X元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A、CH4+2O2  
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
B、CaCO3 
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
C、2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
D、Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
 2PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物．設計了如圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟回答：
（1）儀器A的名稱是
 
，儀器A正上方冷凝管冷凝水從
 
口進入，儀器A右方冷凝管冷凝水從
 
口進入；
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是
 
（填字母）；
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成            b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                   d．水是反應的催化劑
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是
 
；
（4）理論上上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等
①檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是
 
、
 
；
②檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．你認為對該同學的觀點
 
；（填“正確”或“不正確”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學反應為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水
蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的
變化如下表所示：
溫度/°C400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素．

（1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為
 
．
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為
 
．（用相應元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一--鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．1mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作
 
材料，其原因是
 
．
（5）表中有關元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學式為
 
．
（6）元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結構如圖所示，則此合金的化學式為
 
．

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