Question

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、若它們都為金屬元素，則X的氧化物中只含離子鍵
• B、他們原子的最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y＞X
• C、若它們存在X^2-、Y^-、Z^-離子，則離子半徑大小為Y^-＞X^2-＞Z^-
• D、Z元素的最高正化合價不一定大于X元素

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．若都為金屬元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Be，X的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉；
B．X可能為F、Y為Ne、Z為He；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．若Z為F元素，不存在正化合價．

解答： 解：A．若都為金屬元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Be，X的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．X可能為F、Y為Ne、Z為He，He與Ne的最外層電子數(shù)不相等，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑X^2-＞Y^-＞Z^-，故C錯誤；
D．若Z為F元素，不存在正化合價，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，B選項為易錯點，學(xué)生容易忽略稀有氣體，難度不大．