食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純?cè)摯蛀}的流程如下：粗鹽溶解
加入試劑
過(guò)濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3液 c．NaOH溶液   d．BaCL2溶液  e．Ba（NO3）2溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為
 
（填序號(hào)）；
②蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)
 
時(shí)，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成（惰性電極），陰極由碳鋼網(wǎng)制成（含C．Fe））．
①F電極是
 
（填陰極或陽(yáng)極）；G處進(jìn)口的物質(zhì)是
 
；電解總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②如果采用無(wú)膜電解槽，開(kāi)始時(shí)將直流電源的正負(fù)極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實(shí)驗(yàn)室在常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多為
 
．
考點(diǎn)：粗鹽提純,電解原理
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）①把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉；
②玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液中有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，熄滅酒精燈；
（2）①工業(yè)電解飽和食鹽水，依據(jù)圖裝置分析，鈉離子移向F極，說(shuō)明F為陰極，E電極為陽(yáng)極析出的是氯氣，F(xiàn)電極析出的是氫氣；
②將直流電源的正負(fù)極與電極接反，E極為陰極，F(xiàn)為陽(yáng)極；
（3）每生成1mol氫氣生成1mol氯氣和2mol氫氧根離子，1mol氯氣和2mol氫氧根離子反應(yīng)生成1mol次氯酸鈉．
解答： 解：（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí)，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過(guò)量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為：d c a（或d a c，或c d a）；
②玻璃棒攪拌使受熱均勻，當(dāng)溶液中有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，熄滅酒精燈，故答案為：溶液中有大量晶體析出；
（2）①工業(yè)電解飽和食鹽水，依據(jù)圖裝置分析，鈉離子移向F極，說(shuō)明F為陰極，E電極為陽(yáng)極析出的是氯氣，F(xiàn)電極析出的是氫氣，G處進(jìn)口的物質(zhì)是精制的飽和食鹽水，離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：陰極；精制的飽和食鹽水；2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；
②E極為陰極，F(xiàn)為陽(yáng)極，在陽(yáng)極上活潑金屬失電子，鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，在陰極上氫離子得電子生成氫氣，氫氧根濃度增大，生成氫氧化鐵，氫氧化鐵易被氧化，
故答案為：溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕；
（3）根據(jù)方程式2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，可知當(dāng)收集到22.4L即1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2，1mol氯氣和2mol氫氧根離子反應(yīng)生成1mol次氯酸鈉，即反應(yīng)生成1mol次氯酸鈉，生成次氯酸鈉的質(zhì)量為1mol×74.5g/mol=74.5g，故答案為：74.5g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查粗鹽提純和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等，明確有關(guān)的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在體積不變的容器巾發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0各組分濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.30
2min末濃度/mol?L-10.08
平衡濃度/mol?L-10.1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、0～2min的平均速率v（X）=0.01mol?L-1?min-1
B、達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C、其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D、其它條件不變，增加X(jué)的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若它們都為金屬元素，則X的氧化物中只含離子鍵
B、他們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)的大小順序一定是Z=Y＞X
C、若它們存在X2-、Y-、Z-離子，則離子半徑大小為Y-＞X2-＞Z-
D、Z元素的最高正化合價(jià)不一定大于X元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來(lái)制備溴乙烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟回答：
（1）儀器A的名稱(chēng)是
 
，儀器A正上方冷凝管冷凝水從
 
口進(jìn)入，儀器A右方冷凝管冷凝水從
 
口進(jìn)入；
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是
 
（填字母）；
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成            b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                   d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是
 
；
（4）理論上上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等
①檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開(kāi)a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是
 
、
 
；
②檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團(tuán)，來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚．你認(rèn)為對(duì)該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)
 
；（填“正確”或“不正確”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列四種物質(zhì)

（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是
 
，
寫(xiě)出消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛或酮的是
 
，
寫(xiě)出氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水
蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的
變化如下表所示：
溫度/°C400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．寫(xiě)出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱(chēng)
 
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫(xiě)出④反應(yīng)離子方程式
 
．
（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeS04?7H20廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeS04?7H20的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2C03溶液浸泡幾分鐘，操作目的是
 
，浸泡后，用
 
（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為
 
．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
 
．
（4）FeS04?7H20是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液進(jìn)行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有
 
（填儀器名稱(chēng)）．在配制過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)字母）．
A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線(xiàn)，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平
D．如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)必須毓配制、
Ⅱ．方案二：將FeS04?7H20最終轉(zhuǎn)化為Fe203，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、
 
、冷卻、稱(chēng)量．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將
 
（填“偏大”．“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
，理由是
 
．
（2）圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol/（L?min），
則v（O2）=
 
mol/（L?min）、v（SO3）=
 
 mol/（L?min）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求計(jì)算過(guò)程）．

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