Question

t℃時，在體積不變的容器巾發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0各組分濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.3	0
2min末濃度/mol?L-1	0.08
平衡濃度/mol?L-1			0.1

下列說法不正確的是（　�。�

• A、0～2min的平均速率v（X）=0.01mol?L^-1?min^-1
• B、達平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動
• D、其它條件不變，增加X的濃度，v_正增大v_逆減小，平衡正向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率；
B、利用三段式計算轉(zhuǎn)化了的Y的濃度，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的濃度

起始濃度

×100%計算；
C、由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動，據(jù)此判斷；
D、其它條件不變，在增加X的濃度的開始瞬間，v_正增大，v_逆不變，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、根據(jù)v=

△c

t

計算X的反應(yīng)速率為

0.1-.0.08

2

mol/（L?min）=0.01mol/（L?min），故A正確；
B、利用三段式
                    X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始濃度（mol/L）   0.1    0.3       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   0.05   0.15     0.1
平衡濃度（mol/L）   0.05   0.15     0.1
所以Y的轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的濃度

起始濃度

×100%=

0.15

0.3

×100%=50%，故B正確；
C、由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動，故C正確；
D、其它條件不變，在增加X的濃度的開始瞬間，v_正增大，v_逆不變，故D錯誤，
故選D．

點評：本題主要考查了反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、平衡移動的判斷、外界條件對反應(yīng)速率的影響等知識，中等難度，解題時要注意基礎(chǔ)知識的運用．