【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學方程式為2X = 3Y + Z

B. t時，X的轉(zhuǎn)化率達66.7%

C. 若t=4，則0～t的X的化學反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

【答案】C

【解析】

A.由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反應(yīng)最終達到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學方程式為：2X3Y+Z，故A項錯誤；
B. X的起始物質(zhì)的量為2.4mol，t時物質(zhì)的量為1.6 mol，轉(zhuǎn)化率= = 33.3%，故B項錯誤；

C.若t=4，則0～t的X的化學反應(yīng)速率υ= molL-1min-1=0.1 molL-1min-1，故C項正確；

D.溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率不變，故D項錯誤。

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電池放電時，Na+向電極A極移動

B.電池放電時，A極電極反應(yīng)為2Na++xS+2e-= Na2Sx

C.電池充電時，B接負極

D.電池充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1mol Na+被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液，下列說法不正確的是

A. 醋酸溶液的電離方程式：CH3COOHH+ + CH3COO-

B. c(Cl-) = c(CH3COO-)

C. 等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率一樣快

D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液體積一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。

（1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng)：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性．

（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

①△H3________．

②反應(yīng)c在常溫下能快速進行的原因為________．

（3）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關(guān)量隨時間變化如下圖所示。

①0~3S內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________．

②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________．

③平衡時，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

（4）化學工作者對NO與H2的反應(yīng)進行研究，提出下列3步機理：(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應(yīng)，平衡時：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡，下列說法正確的是________．(填字母標號)

A．V(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定

C．達平衡時，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K正/ K逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

①品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗溶液中含有SO42-

②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化。

A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致

B. 集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

C. 依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2

D. 檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：

（1）B裝置中Fe電極作為________（填“正”或“負”）極，電極反應(yīng)式為______________；

（2）C裝置中陽離子移向_________（填“Zn”或“Fe”）極；

（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______（用A、B、C、D表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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