Question

【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。

（1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng)：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性．

（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

①△H3________．

②反應(yīng)c在常溫下能快速進(jìn)行的原因?yàn)?/span>________．

（3）容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。

①0~3S內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________．

②甲達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________．

③平衡時(shí)，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

（4）化學(xué)工作者對(duì)NO與H2的反應(yīng)進(jìn)行研究，提出下列3步機(jī)理：(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應(yīng)，平衡時(shí)：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡，下列說法正確的是________．(填字母標(biāo)號(hào))

A．V(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定

C．達(dá)平衡時(shí)，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K正/ K逆

Answer 1

【答案】 還原 -461.6 kJ/mol 該反應(yīng)的活化能較小或反應(yīng)物分子中共價(jià)鍵的鍵能較小 0-3s內(nèi)溫度升高對(duì)速率的影響大于濃度降低的影響 225 < > BD

【解析】

第（1）問中由羥氨結(jié)構(gòu)寫出電子式，結(jié)合化合價(jià)變化確定其性質(zhì)；第（2）問從蓋斯定律計(jì)算分析；第（3）（4）問為平衡常數(shù)計(jì)算，及影響平衡因素進(jìn)行分析。

（1）由其分子式可推出電子式為，反應(yīng)中N化合價(jià)升高，烴氨表現(xiàn)還原性；

（2）①設(shè)a式反應(yīng)熱為△H1，b式反應(yīng)熱為△H2，則由蓋斯定律，△H3=3△H2-△H1=-184.6×3-(-92.2)=-461.6 kJ/mol；②常溫下能快速進(jìn)行，其原因可能是該反應(yīng)的活化能較小或反應(yīng)物分子中共價(jià)鍵鍵能較小；

（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故0-3s內(nèi)溫度升高對(duì)速率的影響大于濃度降低的影響，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；②到達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)=0.02mol/L，c(N2O4)=0.09mol/L，K=0.09/0.022=225；③甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則到達(dá)平衡時(shí)甲的溫度高于乙，故K甲<K乙，甲中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于乙，甲中氣體的總物質(zhì)的量大于乙，故P甲>P乙；

（4）A.第二步為慢反應(yīng)，故其反應(yīng)速率應(yīng)小于第一步，A項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)快慢應(yīng)由慢反應(yīng)決定，即主要由第二步反應(yīng)決定，B項(xiàng)正確；C. 到達(dá)平衡時(shí)K正·c2(NO)=K逆·c(N2O2)，K正、K逆值未知，故兩者濃度大小關(guān)系未知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.達(dá)到平衡時(shí)，K= c(N2O2)/ c2(NO)，又V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)， 故K= K正/ K逆，D項(xiàng)正確。