【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA
C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極溶解6.4g銅
【答案】A
【解析】
A.46g N2O4的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3 NA,故A正確;
B.標(biāo)況下SO3是固態(tài),不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算22.4L SO3的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),即HCl不能反應(yīng)完全,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D.用電解法精煉銅時(shí)陽(yáng)極為粗銅,溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量會(huì)小于6.4g,故D錯(cuò)誤;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0,已知該反應(yīng)在某溫度時(shí),平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則N2的反應(yīng)速率為_______________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______(填字母序號(hào))。
A、混合氣體密度不變
B、消耗1 mol N2同時(shí)消耗2 mol NO
C、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)不正確的是_______(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L,此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】上海某一超市銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式并畫(huà)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O;電子轉(zhuǎn)移情況如下(雙線橋表示)__________________________________;
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用叫氯化碳萃取,并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗方正;
E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液;
G.靜置,分層。
a、正確的操作順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。
b、下列物質(zhì)。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。
A.苯 B.碘化鉀 C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物(化學(xué)式)是_____。
(4)已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_____。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_____mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________,氯原子的物質(zhì)的量是________。
(2)1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是________,所含的SO42-的物質(zhì)的量是________,所含H2O的數(shù)目是______。
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。
(4)0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是__________,在________mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等。
(5)12.4g Na2R含0.4mol Na+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.電池放電時(shí),Na+向電極A極移動(dòng)
B.電池放電時(shí),A極電極反應(yīng)為2Na++xS+2e-= Na2Sx
C.電池充電時(shí),B接負(fù)極
D.電池充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1mol Na+被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問(wèn)題:
(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是________________________________________________。
(2)Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括________________________;AsO43-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。
(3)NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F,化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_____________________(填序號(hào))。寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_______________。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A.反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)小于C點(diǎn)
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大
D.Δt1=Δt2時(shí),生成H2的物質(zhì)的量:AB段小于BC段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。
(1)羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng):2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O,羥氨的電子式為________;反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性.
(2)已知:a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol
b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3
①△H3________.
②反應(yīng)c在常溫下能快速進(jìn)行的原因?yàn)?/span>________.
(3)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器,其中甲為絕熱容器,乙為恒溫容器.相同溫度下,分別充入0.2mol的NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0,甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。
①0~3S內(nèi),甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________.
②甲達(dá)平衡時(shí),溫度若為T℃,此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________.
③平衡時(shí),K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”,下同),P甲________P乙
(4)化學(xué)工作者對(duì)NO與H2的反應(yīng)進(jìn)行研究,提出下列3步機(jī)理:(k為速率常數(shù))
第一步2NO=N2O2 快反應(yīng),平衡時(shí):V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)
第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡,下列說(shuō)法正確的是________.(填字母標(biāo)號(hào))
A.V(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定
C.達(dá)平衡時(shí),2c(NO)=c(N2O2) D.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K正/ K逆
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