【題目】在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)物濃度：A點小于C點

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.C點時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

D.Δt1=Δt2時，生成H2的物質(zhì)的量：AB段小于BC段

【答案】D

【解析】

由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快。

A．A到C時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，所以反應(yīng)物濃度：A點大于C點，故A錯誤；

B．從A到C正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；

C．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故C錯誤；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：AB段小于BC段，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點是390℃，沸點是430℃，溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380～400℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填宇母)。

A．濃氨水、CaO B．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C．濃氨水 D．NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處宇母)，裝置A的作用是______________________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________。

(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是______________________。

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結(jié)論：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

Ⅰ

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是

A.a<b

B.反應(yīng)Ⅱ、III均為放熱反應(yīng)

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動

D.增大壓強(qiáng)，狀態(tài)Ⅱ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價形分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為____________________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______________________________________________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是______________________________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：

(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時有副產(chǎn)品氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)時制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一：定性研究

A 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

B 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；

C 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

①已知：Ka1(H2CO3)=4.45×10-7，Ka2(HCO3-)=5.61×10-11，Ka(HClO)=2.95×10-8，寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

②試推測步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl2，HClO外，還有____________。

實驗二：定量研究

在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150mL新制飽和氯水，按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液，部分夾持裝置已省略)，待不再產(chǎn)出氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱A中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

③儀器A的名稱為__________。

④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是：

a.____________；

b.____________；

c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。

⑤實驗結(jié)束后，測得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL，則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后，所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后，溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請回答下列問題：

(1)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對電子數(shù)為_________，能量最高能級的電子云形狀為_________。

(2)Fe3+可用KSCN溶液檢驗，形成的配合物顏色為_________，寫出一個與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子：_________。

(3)氮元素的最簡單氫化物為氨，氨的沸點_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)是_________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的軌道雜化類型為_________。

(4)鐵的第三電離能(I3)，第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4遠(yuǎn)大于I3的原因是_________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_________g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：

(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________；

(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________；

(3)CH3－是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，其空間構(gòu)型為___________；

(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號)，石墨熔點高于金剛石是因為存在___________(填標(biāo)號)；

A．離子鍵 B．共價鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E范德華力

(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo)；若該晶胞底面邊長為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為___________pm，密度為___________g·cm－3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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同步練習(xí)冊答案