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2.下列推斷正確的是( �。�
A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀,后沉淀溶解
C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO32固體,銅粉就會溶解

分析 A.NO不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化生成NO2,氮氣是空氣主要成分;
B.Al(OH)3能溶于強堿溶液但不溶于弱堿溶液;
C.常溫下Cu和濃硫酸不反應;
D.酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,能氧化較不活潑金屬如Cu等.

解答 解:A.氮氣時空氣的主要成分之一,不屬于污染氣體,且NO不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化生成NO2
,反應方程式為2NO+O2=2NO2,故A錯誤;
B.氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,反應方程式為AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al(OH)3能溶于強堿溶液但不溶于弱堿溶液,氨水屬于弱堿,所以氫氧化鋁不溶于氨水,故B錯誤;
C.濃硫酸與銅需在加熱條件下才能反應,所以不能用濃硫酸除去Cu,故C錯誤;
D.Cu與稀硫酸不反應,加入硝酸鉀后,溶液中存在硝酸根離子、氫離子,則Cu與硝酸可發(fā)生反應,所以銅粉溶解,故D正確;
故選D.

點評 本題考查濃硫酸、硝酸、氫氧化鋁、NO等物質性質,為高頻考點,明確物質之間的反應是解本題關鍵,注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于強堿,易錯選項是D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反應又能和堿反應生成鹽,是兩性化合物.一個氨基酸分子中的氨基和另一個氨基酸分子中的羧基之間消去水分子,經(jīng)縮合反應而生成的產物叫做二肽,由兩個氨基酸分子消去水分子而形成含有一個肽鍵的化合物是二肽.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回求答下列問題:
(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應制CO2,則可選擇Ⅲ;(填序號)若用I裝置制取氯氣,則濃鹽酸應盛放在分液漏斗(填I中的儀器名稱).寫出實驗室制取氯氣的化學方程式MnO2+4HC1(濃)_MnC12+C12↑+2H2O.
(2)收集裝置的選擇:若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應從A口通入.用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍色,證明氯氣已集滿.
(3)實驗室制取氯氣,多余的氯氣要進行尾氣處理,一般將尾氣通入到NaOH溶液溶液中,其發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.
(4)氣體的吸收:若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn),現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為10.5mol/L.(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置A.
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該分離方法的名稱為萃取.
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,水的進出方向是下進上出.裝置B在分液時下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出.
(4)裝置C和D操作中都用到了玻璃棒,分別說明在這兩種情況下使用玻璃棒的目的,C:引流  D:攪拌.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.在某溫度下,將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.5mol•L-1,則:
(1)該反應的平衡常數(shù)K=4(填寫數(shù)值)
(2)在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物,求達到化學平衡狀態(tài)時,下列各物質的濃度:[H2]=0.1mol•L-1,[HI]=0.2mol•L-1,此時該平衡混合氣體中,H2的體積分數(shù)為25%,平衡時H2的轉化率為50%.
(3)該反應是放熱反應,若升溫,則平衡常數(shù)K將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 薄安蛔儭保�

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
(1)硫酸H2SO4═2H++SO42-
(2)氫氧化鋇Ba(0H)2═Ba2++2OH-
(3)硫酸鋁Al2(SO43═2Al3++3SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.氯元素(Cl)是最重要的“成鹽元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中.食鹽不僅是人體必需的物質,而且是重要的化工原料,從海水中提取氯并應用于工農業(yè)生產中的圖1所示如下.

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質、精制后可得飽和NaCl溶液.精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC;
A.過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B.過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C.過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D.過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑.   
(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣.
圖2是電解飽和食鹽水裝置的一部分,請將裝置補充完整,
并標出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向.
陰極反應式為2H++2e-=H2↑;;反應類型還原反應(填氧化或還原反應),總電極反應式為2NaCl+2H2O_2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2
①如圖3的收集Cl2的裝置正確的是C;

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是CD;
A.用干燥的藍色石蕊試紙               B.用干燥的有色布條
C.用濕潤的淀粉碘化鉀試               D.將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應,可制得漂粉精,寫出反應的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.在一定條件下,烯烴經(jīng)臭氧化和還原性水解反應,生成羰基化合物,該反應可表示為:

某烯烴經(jīng)上述反應后生成物質的量之比為1:1的HCHO和,則該烯烴的結構不可能是( �。�
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.如圖所示物質的轉化關系中,A的焰色反應呈黃色,C是目前制作光導纖維的主要原料.

回答下列問題:
(1)寫出B的化學式:H2SiO3
(2)畫出D的原子結構圖:.D燃燒放出大量熱量,有望成為二十一世紀的新能源,與“傳統(tǒng)能源”相比,它具有便于儲運,比較安全(寫出兩點)等更加優(yōu)越的特點.
(3)a溶液是氫氧化鈉溶液,b溶液是鹽酸或硫酸.

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