10．如圖常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出．裝置B在分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
（4）裝置C和D操作中都用到了玻璃棒，分別說明在這兩種情況下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：攪拌．

分析 （1）KCl為可溶性固體，除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，利用蒸餾法；
（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水；
（3）由圖可知，A為蒸餾裝置，B為分液裝置，分液時(shí)避免上下層液體混合；
（4）C為過濾，玻璃棒引流；D為蒸發(fā)，玻璃棒攪拌溶液．

解答 解：（1）蒸發(fā)可以實(shí)現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，因蒸餾可以實(shí)現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質(zhì)，可用蒸餾，故答案為：D；A；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：B；萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時(shí)下口進(jìn)水上口出水；裝置B在分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，
故答案為：冷凝管；下進(jìn)上出；下口；上口；
（4）C、D中玻璃棒的作用分別為引流、攪拌，故答案為：引流；攪拌．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實(shí)驗(yàn)裝置的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價(jià)為-2、+6，E2+的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4，下列說法正確的是（　�。�
A．C可分別與A、E元素形成離子化合物
B．D可形成三種價(jià)態(tài)的酸
C．原子半徑：E＞D＞B＞A＞C
D．最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學(xué)式）：BaCl2、Na2CO3、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體B．向水中加入少量硫酸鋁固體
C．向水中加入少量氯化銨固體D．將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列計(jì)量單位，正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：gB．物質(zhì)的量濃度：L/mol
C．物質(zhì)的量：molD．氣體摩爾體積：L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不斷減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，會(huì)使反應(yīng)速率減慢
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人CuO固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列推斷正確的是（　�。�
A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層
D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)（一）如圖1碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實(shí)驗(yàn)（二）　　碘的制取如圖2
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線如圖3：

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mLmL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積　　　　　 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)（二）中操作乙的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．
方案乙中粗碘提純的方法是升華．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，c（Cl-）與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

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