18．能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體B．向水中加入少量硫酸鋁固體
C．向水中加入少量氯化銨固體D．將水加熱到100℃，使水的pH=6

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，升高溫度促進(jìn)水電離；能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性，說(shuō)明改變的條件是向溶液中加入溶質(zhì)，且溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，升高溫度促進(jìn)水電離；能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性，說(shuō)明改變的條件是向溶液中加入溶質(zhì)，且溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，
A．NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，相當(dāng)于酸溶液，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故A不選；
B．Al2（SO4）3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，且鋁離子水解促進(jìn)水電離，故B選；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，且銨根離子水解促進(jìn)水電離，故C選；
D．升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液中仍然存在c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，故D不選；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類(lèi)水解為載體考查水的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：升高溫度促進(jìn)純水電離但溶液仍然為中性，注意硫酸氫鈉電離方式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．對(duì)甲乙苯是一種重要的有機(jī)原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)．

已知：①1mol D與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣；
②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán)．
③G是一種有機(jī)高分子化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)甲乙苯的系統(tǒng)命名為1-甲基-4-乙基苯；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．
（3）1mol E和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為4mol．
（4）D+F→G的化學(xué)方程式為
（5）H比D相對(duì)分子質(zhì)量小14，H的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②遇氯化鐵溶液顯紫色；
③核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1．
寫(xiě)出H的這種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”是世界環(huán)境日的主題，《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議也商討了2012年至2020年的全球減排協(xié)議．下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．漂白粉與酸作用放出的氯氣稱(chēng)為有效氯，工業(yè)上常用有效氯與漂白粉質(zhì)量的比值（x%）來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣．
反應(yīng)原理：
Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
Cl2+2KI═2KCl+I2
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
測(cè)定過(guò)程：稱(chēng)取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地轉(zhuǎn)入50mL容量瓶?jī)?nèi)，加水至刻度，搖勻，迅速吸取漂白粉懸濁液4.00mL，置于錐形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加蓋搖勻．在暗處放置5min后，加入幾滴淀粉試液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL滴定至藍(lán)色剛好消失為止．
試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算漂白粉的x%．88.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問(wèn)題：
（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇Ⅲ；（填序號(hào)）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗（填I(lǐng)中的儀器名稱(chēng)）．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿(mǎn)的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿(mǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到NaOH溶液溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）氣體的吸收：若經(jīng)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10.5mol/L．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液．
（1）根據(jù)公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）100mL該鹽酸溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）此標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體與17gNH3所含的原子總數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱(chēng)為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管，水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出．裝置B在分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
（4）裝置C和D操作中都用到了玻璃棒，分別說(shuō)明在這兩種情況下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸H2SO4═2H++SO42-
（2）氫氧化鋇Ba（0H）2═Ba2++2OH-
（3）硫酸鋁Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）Cu（2）燒堿固體（3）氯氣（4）碳酸鈉粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O（7）硫酸鈉溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
①其中能導(dǎo)電的是（1）（5）（7）（9）；
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（2）（4）（9）；
屬于弱電解質(zhì)的是（6）；（以上填序號(hào)）
②寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
KNO3：KNO3=K++NO3-．

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