Question

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為____。

②在生成物中,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。

③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是____。

Answer 1

【答案】O＞N＞C＞K SP 1:1 3d84s2 4

【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知A為K2S。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素。

（1）①金屬元素電負(fù)性最小，則K元素的電負(fù)性最小，C、N、O為同周期元素，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則除S外,電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；

②在生成物中, K2S為離子化合物，只含有離子鍵，N2為只含有非極性鍵的單質(zhì)，CO2為含有極性鍵的共價(jià)化合物，CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為0，則C原子為sp雜化，故答案為：sp；

③由CN-與N2結(jié)構(gòu)相似可知，HCN分子中含有1個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵和1個(gè)碳氮σ鍵，2個(gè)碳氮π鍵，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1，故答案為：1:1；

（2）Ni元素是28號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d84s2，Fe2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：3d84s2；4。