【題目】如圖是我國(guó)科學(xué)家研制的一種新型化學(xué)電池，成功實(shí)現(xiàn)了廢氣的處理和能源的利用(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，電子從電極b流出

B.負(fù)極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

C.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性

D.電路中每通過(guò)2mol電子，理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S22.4L

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖示，a電極生成Fe3＋，生成Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，Fe2＋在電極a處失去電子生成Fe3＋，電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能夠繼續(xù)氧化H2S；b電極一側(cè)，O2和H2R反應(yīng)生成H2O2和R，R在電極b處得到電子和H＋生成H2R，電極方程式為R＋2e－＋2H＋=H2R，可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極。

A．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出，a為負(fù)極，電子從電極a流出，A錯(cuò)誤，符合題意；

B．根據(jù)圖示，負(fù)極區(qū)，Fe3＋和H2S反應(yīng)生成Fe2＋和S，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，B正確，不選；

C．電池工作時(shí)，Fe3＋與H2S反應(yīng)，存在Fe3＋的溶液為酸性，因此負(fù)極區(qū)需要保持酸性，防止Fe3＋水解沉淀，C正確，不選；

D．根據(jù)電極反應(yīng)，每通過(guò)2mol電子，能夠生成2molFe3＋，2molFe3＋能夠氧化1molH2S，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S的體積為22.4L，D正確，不選。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）

A.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

B.利用裝置③可制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C.裝置④不能驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性

D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為____。

②在生成物中,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。

③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上對(duì)制革工業(yè)污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收與再利用工藝如圖：

已知：①Al(OH)3與Cr(OH)3性質(zhì)相似。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。

③有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）含鉻污泥預(yù)處理包括高溫煅燒粉碎等步驟，其中高溫煅燒的目的是__(寫(xiě)一條即可)，濾渣III的成分是__(填化學(xué)式)。

（2）步驟③中操作需要的玻璃儀器有__，步驟①加入H2O2的作用是__。

（3）步驟⑦反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__，寫(xiě)出步驟④的反應(yīng)離子方程式：__。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7的含量，某興趣小組將mg產(chǎn)品溶于水配制為500mL溶液，準(zhǔn)確量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入過(guò)量的KI充分還原，加___作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)消耗30.00mL0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中K2Cr2O7含量為__%。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香烴在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。下列有關(guān)苯乙烯和2-苯基丙烯()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.二者互為同系物

B.均能使澳水溶液褪色

C.分子中的所有原子均可能在同平面上

D.均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；

（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；

（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

（4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，則C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用FeCO3與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于酒精。②甘氨酸具有兩性，易溶于水，微溶于酒精：檸檬酸易溶于水和酒精，具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性。

I.制備FeCO3：

實(shí)驗(yàn)小組將足量的廢鐵屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反應(yīng)，再與200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合，裝置如圖，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

（1）儀器甲的名稱為__。

（2）丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)止水夾2，關(guān)閉止水夾1，加入藥品，塞上塞子，待丁中產(chǎn)生大量氣泡后，關(guān)閉止水夾2，打開(kāi)止水夾1，觀察到的現(xiàn)象為__。

II.制備(NH3CH2COO)2Fe：

將步驟I得到的沉淀全部轉(zhuǎn)移到儀器B，同時(shí)加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。通入氮?dú)�，通過(guò)A向B中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH為6，充分反應(yīng)。

（4）儀器a的作用是__。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>__，C的導(dǎo)管插入液面下的作用是__。

（6）檸檬酸的作用是__。

（7）反應(yīng)結(jié)束后，將B中液體蒸發(fā)濃縮，加入___(填試劑名稱)，過(guò)濾、洗滌并干燥得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是__%(假設(shè)上述各步反應(yīng)均完全)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫(xiě)下列空白：

(1)1 mol H2O中約含有________個(gè)H2O、________個(gè)H、________個(gè)O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出________個(gè)Na＋、________個(gè)SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(4)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(7)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮?/span>b g，則n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體是(　　)

① CO、O2�、� Cl2、CH4�、� NO2、O2�、� N2、H2

A.①②B.②C.③④D.②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案