17.檢驗(yàn)?zāi)逞栏嘀胁蝗苡谒某煞质欠窈蠥l(OH)3,可采用的方法是( 。
A.取濾渣加入稀氨水中,不能溶解
B.取濾渣加入NaOH溶液中,能溶解
C.取濾渣加入稀鹽酸中,能溶解
D.將濾渣平分成兩等份,分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中,均能溶解

分析 檢驗(yàn)?zāi)逞栏嘀胁蝗苡谒某煞质欠窈蠥l(OH)3,可利用氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)與酸、強(qiáng)堿均反應(yīng)來(lái)解答.

解答 解:A.取濾渣加入稀氨水中,不能溶解,可能為氫氧化鎂、碳酸鈣等不溶性物質(zhì),故A不選;
B.取濾渣加入NaOH溶液中,能溶解,可能為二氧化硅,故B不選;
C.取濾渣加入稀鹽酸中,能溶解,可能為碳酸鈣,故C不選;
D.將濾渣平分成兩等份,分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中,均能溶解,則不溶性物質(zhì)具有兩性,應(yīng)為Al(OH)3,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下.
(1)查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定.已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下.
編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL反應(yīng)溫度
/℃
溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s
6.010.04.015t1
6.014.0015t2
6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1>t2(填“>”、“=”或“<”);
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=10.0,b=4.0.、
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率
逐漸增大.該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二.
假設(shè)一:生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:生成的I-或H+對(duì)反應(yīng)起催化作用;

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)
在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)
②若v(甲)=v(乙),則假設(shè)一不成立
③若v(甲)<v(乙),則假設(shè)一成立
(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.濃硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黃色,去除黃色的方法是通入空氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列試劑保存的方法中不是從氧化還原反應(yīng)角度考慮的是(  )
A.鈉保存在石蠟油或煤油中
B.氯水保存在棕色的試劑瓶中
C.保存FeCl2溶液需加入少量鐵粉
D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G,它們的原子序數(shù)依次增大,除G外,其它五種元素都是短周期元素.X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料,也是一種家庭常見(jiàn)飲品的主要成分.取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),其焰色呈黃色,G的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬,GE是黑色固體.G2E是紅色固體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)G原子電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<Cu<C<O<N(用元素符號(hào)表示).
(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).M分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N.1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×1023或2NA
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VESPR)推測(cè):ZE2-的立體構(gòu)型為V形,YE32-的中心原子雜化類(lèi)型為sp2
(4)Y、E、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)镠2O、NH3、CH4(用化學(xué)式表示).
(5)G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.已知立方體的棱長(zhǎng)為apm,G 晶體密度為bg•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$(用含a、b的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.如圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)在收集氨氣時(shí)試管口棉花的作用是防止空氣對(duì)流,使收集的氨氣純凈.
(3)下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是C
A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅           B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近     D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
(4)一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿(mǎn)干燥的氨氣,打開(kāi)止水夾,擠壓膠頭滴管讓少許水進(jìn)入燒瓶即可引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì).
(5)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置.首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是A.
A.CaCO3粉末和濃鹽酸             B.NaHCO3溶液與稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液               D.HCl和無(wú)色酚酞溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.砹(At)與F、Cl、Br、I同主族,推測(cè)砹AA或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.砹單質(zhì)是有色固體
B.非金屬性:At>I
C.HAt的穩(wěn)定性比HI的弱
D.I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來(lái)At2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥,屬于吸熱反應(yīng)的是①⑦⑧.
①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)    ②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應(yīng)   ⑤生石灰與水作用制熟石灰    ⑥食物因氧化而變質(zhì)
⑦Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)   ⑧灼熱的木炭與CO2反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是( 。
①CuS ②FeS、跘l2S3 ④Fe2S3、軨u2S、轋eCl2  ⑦FeCl3
A.②⑤B.①④⑥C.③④D.④⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案