Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

請回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是

蒸發(fā)

，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器和用品除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還要

蒸發(fā)皿

．
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是：

溶液中存在的Mg²⁺和Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去

（3）步驟⑥需加入適量的

鹽酸

 （填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析，用溶液蒸發(fā)結(jié)晶方法得到氯化鈉，溶液蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；
（2）粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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以及泥沙等雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液是沉淀Mg²⁺和 Fe³⁺；
（3）粗鹽提純用氯化鋇沉淀硫酸根離子，氫氧化鈉沉淀鎂離子和鐵離子，加入碳酸鈉把過量的鋇離子沉淀，過濾得到濾液中含有過量氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入適量鹽酸除去．

解答：解：（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作是在氯化鈉溶液中，通過蒸發(fā)溶劑析出氯化鈉晶體，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶液，故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是為了完全沉淀鎂離子和鐵離子除去，故答案為：溶液中存在的 Mg²⁺和 Fe³⁺ 完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去；
（3）粗鹽提純用氯化鋇沉淀硫酸根離子，氫氧化鈉沉淀鎂離子和鐵離子，加入碳酸鈉把過量的鋇離子沉淀，過濾得到濾液中含有氯化鈉、過量氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入適量鹽酸到不再有氣體生成證明除去氫氧化鈉和碳酸鈉；反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：鹽酸；OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法的分析判斷，試劑的選擇應(yīng)用，注意試劑加入順序和過量試劑的除去，題目難度中等．