Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、

漏斗

、

玻璃棒

等玻璃儀器．
（2）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：

在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量

（3）除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、加入的順序還可以是（用化學式回答）

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度

．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：

未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

（6）配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是

AD

A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過濾實驗用到的儀器來回答；
（2）可以通過檢驗溶液中是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量；
（3）除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；
（4）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等均會溶解于鹽酸中；
（5）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的方法步驟以及容量瓶的使用原則來回答；
（6）根據(jù)公式c=

n

V

中n和V的影響情況來確定誤差．

解答：解：（1）實現(xiàn)沉淀和溶液分離的方法是過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；
（2）向溶液中加入氯化鋇，是為了除去硫酸根離子，如果氯化鋇過量，則硫酸根離子已經除凈，反之回升逾硫酸根，可以在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量，
故答案為：在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量；
（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃，
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，這樣生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等均會溶解于鹽酸中，影響精鹽的純度，
故答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度；
（5）配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液在移液這一步中，為防止液體外濺，一定要用玻璃棒引流，配制200mL的溶液應選用200mL的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶；
（6）A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉，則實際稱得的氯化鈉質量是砝碼減游碼質量，氯化鈉的物質的量偏低，故實驗結果偏低，故A正確；
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出，不影響實驗結果，故B錯誤；
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，則溶液的體積不足200mL，所以濃度偏高，故C錯誤；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容，相當于把溶液稀釋了，故結果偏低，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查學生粗鹽提純實驗以及配制一定物質的量濃度溶液實驗，要求學生熟記教材知識，掌握基本實驗技能，熟練運用．