用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1) 的系統(tǒng)命名是:
 

(2)1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3) 的名稱是
 

(4)的系統(tǒng)命名是
 

(5)2,2,3-三甲基丁烷
 

(6)2-甲基-4-乙基庚烷
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:(1)該有機(jī)物為烷烴,最長碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基;
(2)該有機(jī)物為二烯烴,分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵位于1,3號(hào)C;
(3)該有機(jī)物為二甲苯,甲基位于苯環(huán)的1,3號(hào)C;
(4)該有機(jī)物為二烯烴,碳碳雙鍵在1,3號(hào)C,兩個(gè)甲基分別在2、3號(hào)C;
(5)主鏈為丁烷,在2號(hào)C含有2個(gè)甲基,在3號(hào)C含有1個(gè)甲基,據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(6)該有機(jī)物主鏈為庚烷,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基,在4號(hào)C含有1個(gè)乙基,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答: 解:(1):該有機(jī)物分子中最長碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2-甲基戊烷,
故答案為:2-甲基戊烷; 
(2)1,3-丁二烯,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有2個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵分別在1、3號(hào)C,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH=CH2
故答案為:CH2=CHCH=CH2;
(3)為二甲苯,在苯環(huán)的1,3號(hào)C原子上各含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為:1,3-二甲苯,
故答案為:1,3-二甲苯;
(4):該有機(jī)物主鏈為1,3-戊二烯,在2、3號(hào)C各含有一個(gè)一個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基-1,3-戊二烯,
故答案為:2,3-二甲基-1,3-戊二烯;
(5)2,2,3-三甲基丁烷,主鏈為丁烷,在2、3、4號(hào)C各含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH32CH(CH3)CH3,
故答案為:CH3C(CH32CH(CH3)CH3; 
(6)2-二甲基-4-乙基庚烷,最長的主鏈含有7個(gè)C原子,甲基處于2號(hào)碳原子上,乙基處于4號(hào)碳原子上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH2 CH(CH2CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:CH3CH(CH3)CH2 CH(CH2CH3)CH2CH2CH3
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫,題目難度中等,注意掌握常見的有機(jī)物命名原則,明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年.現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A電極的電極反應(yīng)方程式為
 

(2)常溫下,用石墨作電極,以此電源電解一定量的CuSO4溶液.當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)停止通電,若電解后溶液的體積為2L,溶液的pH=1(不考慮水解產(chǎn)生的H+),則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-,試回答下列問題:
(1)NaHA溶液呈
 
(填“酸”﹑“堿”或“中”)性
(2)某溫度下,向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
(填寫字母).
A.溶液PH=7  B.水的離子積KW=c2(OH-)C.V=10 D.c(K+)<c(Na+
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡:CaA(s)═Ca2++A2-,△H>0,一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2+)?c(A2-)為常數(shù),記作Ksp=c(Ca2+)?c(A2-),Ksp只與溫度有關(guān).
①溫度升高時(shí),Ksp
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②向濁液中通入HCl氣體,c(Ca2+
 

(4)測(cè)得25℃時(shí),CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn):把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里,反復(fù)操作幾次.請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出兩點(diǎn)).
 

Ⅱ.某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束.
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)(“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②控制鼓氣速度的方法主要看
 
,若鼓氣速度過快則會(huì)
 
,若鼓氣速度過慢則會(huì)
 

(2)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)):乙接
 
、
 
接丙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時(shí)都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,C與適量的無色無味F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成D和F氣體.
根據(jù)以上敘述回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)按要求完成方程式:
①E加熱生成D和F的化學(xué)方程式
 

②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式
 

③B與水反應(yīng)的離子方程式
 
,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH-+HCO3-=CO32-+H2O.
 
(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L HCl的質(zhì)量是
 
g,溶于水制成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,取此溶液10mL,加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液
 
mL才能正好中和.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、若“M+N=X+Y”為放熱反應(yīng),則1mol X和1mol Y的總能量一定大于1mol M和1mol N的總能量
C、“H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反應(yīng),放出熱量183kJ
D、化學(xué)反應(yīng)必然引起化學(xué)鍵的變化,化學(xué)反應(yīng)也必然伴隨能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是( 。
①改用60mL 3mol/L鹽酸 、诟挠30mL 6mol/L鹽酸  ③改用3g粉末狀大理石  ④適當(dāng)升高溫度.
A、①②④B、②③④
C、①③④D、①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案