7．有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．碳原子最外層電子的軌道表示式：
C．淀粉分子的最簡(jiǎn)式：CH2OD．乙烯分子的比例模型

分析 A．表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子．原子的電子式是在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或×）表示原子的最外層電子；二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成的是雙鍵；
B．原子軌道表示式遵循洪特規(guī)則，電子盡可能分占本題軌道；
C．最簡(jiǎn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比；
D．比例模型是參照原始實(shí)物，按照一定的比例縮放制作的模型．

解答 解：A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．C原子最外層電子的軌道表示式為：，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為（C6H10O5）n，其最簡(jiǎn)式為C6H10O5，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯的比例模型為：，符合比例模型的要求，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型、最簡(jiǎn)式、電子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.09kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表     
CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系式a．（填序號(hào)）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述反應(yīng)的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPav（CH4）/mol•L-1•s-1v（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101； 實(shí)驗(yàn)2、3的目的是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不與單質(zhì)銅反應(yīng)（必要時(shí)可加熱）的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硝酸C．稀鹽酸D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取．
實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定

取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中C（I-） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500ml容量瓶；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱過濾．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．酸式鹽的水溶液呈酸性
C．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
D．凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．23592U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料，該原子的中子數(shù)是（　�。�
A．92B．235C．143D．327

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C/mol=3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×104 C•mol-1，列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸50mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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