15．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析 A．NaOH過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
C．加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子；
D．相同條件下，只有催化劑不同．

解答 解：A．NaOH過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備Al（OH）3懸濁液，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水，故B正確；
C．加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H＞0，經(jīng)測(cè)得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac
a．容器中壓強(qiáng)不變        b．v正（H2）=v逆（H2O）
c．混合氣體c（H2O）不變    d．c（CO2）=c（CH3OH）
（4）下列措施能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是ab（填字母）．
a．升高溫度  b．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出  c．選擇高效催化劑  d．再充入H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．依圖象可知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小
C．表示此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．此反應(yīng)：△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．1mol N2 的質(zhì)量是14gB．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g
C．H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/molD．1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：

（1）A的名稱是鈉；F的化學(xué)式是HCl．
（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（3）F+D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（4）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象這白霧實(shí)際上是鹽酸小液滴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11．結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液＞（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：取等濃度等體積的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時(shí)間無氣泡，則Na2CO3結(jié)合H+能力強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．碳原子最外層電子的軌道表示式：
C．淀粉分子的最簡(jiǎn)式：CH2OD．乙烯分子的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) C032-+2H+═C02↑+H20
B．KI溶液中通氯氣 2Iˉ+C12═2C1?+I2
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H十+OHˉ═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反應(yīng)后溶液pH
甲0.10.1pH=9
乙c10.2pH=7
下列判斷不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-13mol/L
B．c1一定大于0.2 mol•L-1
C．甲反應(yīng)后的溶液中：HA占含A-微�？倲�(shù)的0.01%
D．乙反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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