【題目】（1）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

已知：正極反應(yīng)式：O2-4e-=2O2-。

則：c電極的名稱為__，d電極上的電極反應(yīng)式為__。

（2）如圖2所示，用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為__，若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=_（不考慮溶液體積變化）。

【答案】正極 CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O 4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑ 1

【解析】

(1)依據(jù)裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，d為負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，b為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，結(jié)合電極方程式計(jì)算。

（1）圖甲是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負(fù)極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，d電極為電池負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-離子，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

（2）如圖乙所示電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，發(fā)生的電解總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，與電源正極相連的a極為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑或者4OH--4e-=2H2O+O2↑；若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，氧氣物質(zhì)的量為0.0025mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，c（H+）==0.1mol/L，pH=-lg0.1=1。

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B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

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（2）步驟（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“還原"）成Fe3+。

（3）步驟（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的顏色是_______（填“白色”或“紅褐色"）。

（4）步驟（IV）中Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O的化學(xué)方程式為______。

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