在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。則下列說(shuō)法不正確的是

A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu

B．25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物

C．氣體X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2

D．氣體X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

C

【解析】

試題分析：鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)合金中有xmol Fe、ymol Cu，，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根據(jù)得失電子守恒，0.1mol Fe、0.15mol Cu共失去0.6mol電子，所以生成的氣體不可能是0.3 mol NO、0.1 mol NO2，故C錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)推斷正確的是

A．SO3是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．酸酐一定是氧化物, 金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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氫氣是一種清潔的可再生能源。上海最新研發(fā)的“超越”3號(hào)氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時(shí)消耗氧氣約為

A．250mol B．500mol C．8kg D．16kg

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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生了升降

B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．得到電子數(shù)越多的物質(zhì)，其氧化性越強(qiáng)

D．元素的化合態(tài)變游離態(tài)，該元素一定被氧化

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（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可以是 （填序號(hào)）。

①二氧化硅

②過(guò)氧化鈉

③生石灰

④氫氧化鈉固體

⑤氯化鈣

（2）請(qǐng)?jiān)贐處虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱。

（3）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）裝置D和E的位置 （填“能”或“不能”）調(diào)換，裝置E的作用是： 。

（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是： 。

（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（7）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？ 。

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A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g

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除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和方法都正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

試劑

方法

A

SiO2(Al2O3)

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

B

AlCl3(MgCl2)

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

C

CO2(SO2)

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

D

乙醇（水）

汽油

萃取、分液

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汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．上圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ?H＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

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