Question

將含雜質(zhì)的4.0克NaOH固體配成1000mL溶液取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸19.6mL，則NaOH中含有雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、Na₂O
• B、Na₂CO₃
• C、NaHCO₃
• D、Ca（OH）₂

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：假設(shè)4.0g全部為NaOH，則NaOH物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，設(shè)與20mlNaOH反應(yīng)時消耗HCl的物質(zhì)的量為x，則根據(jù) NaOH+HCl═NaCl+H₂O解得 x═0.1mol×

20ml

1000ml

=0.002mol，而實際消耗HCl物質(zhì)的量=cv=0.1mol/L×19.6L×10^-3=0.00196mol，所以NaOH含的雜質(zhì)應(yīng)與鹽酸反應(yīng)且等質(zhì)量的雜質(zhì)和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量前者小于后者，結(jié)合各選項物質(zhì)分析即可解答．

解答： 解：假設(shè)4.0g全部為NaOH，則NaOH物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，設(shè)與20mlNaOH反應(yīng)時消耗HCl的物質(zhì)的量為x，則根據(jù) NaOH+HCl═NaCl+H₂O解得 x═0.1mol×

20ml

1000ml

=0.002mol，而實際消耗HCl物質(zhì)的量=cv=0.1mol/L×19.6L×10^-3=0.00196mol，所以NaOH含的雜質(zhì)應(yīng)與鹽酸反應(yīng)且等質(zhì)量的雜質(zhì)和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量前者小于后者，設(shè)四個選項中的物質(zhì)質(zhì)量同為m，消耗鹽酸的量：
A．由Na₂O+2HCl=NaCl+H₂O得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

62g/mol

=

2m

62g/mol

；
B．由Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

106g/mol

=

2m

106g/mol

；
C．由NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，得n（HCl）=n（NaOH）=

m

84g/mol

；
D．由Ca（OH）₂ +2HCl═CaCl₂+2H₂O得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

74g/mol

=

2m

74g/mol

；
從以上計算可以看出質(zhì)量同為m的5種物質(zhì)消耗的量大小為：Na₂O＞Ca（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃，所以雜質(zhì)應(yīng)該為Na₂CO₃和NaHCO₃，
故選BC．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，抓住雜質(zhì)消耗的鹽酸量小于純氫氧化鈉消耗的量是解答本題的關(guān)鍵．