【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. 鐵電極應與Y相連接

B. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D. M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

【答案】D

【解析】在鐵上鍍銅，則鐵電極與外源的負極相連，而甲裝置中負極為M極，所以，鐵電極與X相連，故A錯誤；N極上氧氣到電子結合氫離子生成水，所以質(zhì)子應由負極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向正極，故B錯誤；當N電極消耗0.25mol氧氣時，轉移電子數(shù)為1mol，由得失電子守恒，鐵電極增重銅的質(zhì)量32g，故C錯誤；D. M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U

(2)T的氯化物的化學式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。

【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多

【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應用。R的各級電離能：I1I2I3I4，R的第二電離能遠大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1I2I4，S的第三電離能遠大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1I2I3I4，T的第四電離能遠大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1I2I3I4，U的第二電離能遠大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。

（1）根據(jù)上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。

（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學式為TCl3。

（3）根據(jù)上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發(fā)生。

（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數(shù)為1，R位于第IA族，S的最外層電子數(shù)為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數(shù)為3，T位于IIIA族，它們的原子序數(shù)由小到大的順序為RST。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多。

點睛：解答本題的關鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。

【題型】填空題
【結束】
20

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多，E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結構，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：

(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態(tài)時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應放出氣體，寫出該化合物與水反應的離子方程式：______。

(2)B、D、F均可與G形成化合物

①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。

②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。

(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據(jù)等電子原理，寫出CE分子的結構式____。

(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X，其分子的空間構型是___；1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____；X可被催化氧化，該反應的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素�；鶓B(tài)Fe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運動狀態(tài)，在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，該反應之所以能進行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學式是__________________。

②若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是

A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當位置。

___________、___________、___________、___________。

(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。

①分解反應：_______________________________；

②化合反應：_______________________________；

③置換反應：_______________________________；

④復分解反應：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應，屬于吸熱反應的是( )

A.酸堿中和B.氧化鈣與水

C.甲烷燃燒D.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。

（1）取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應。

①根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值，其原因是______。

②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4，同時產(chǎn)生NO。該反應的離子方程式為______。

（2）摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應可得到草酸合鐵酸鉀［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合價為+3。

①已知25 ℃，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。

②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成，準確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

已知：a．120℃時已完全失去結晶水。

b．200℃~580℃分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復至標準狀況下體積為1.008 L。

c．580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較。

(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末的小氣球套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)實驗結論是_____________________。

(3)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是_________________。

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是__________。

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