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【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質填寫到下面的適當位置。

___________、___________、___________、___________。

(2)從(1)中的四種物質中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。

①分解反應：_______________________________；

②化合反應：_______________________________；

③置換反應：_______________________________；

④復分解反應：_______________________________。

【答案】碳酸鈣 鐵 氧氣 稀鹽酸 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HClFeCl2+H2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

(1)碳酸鈣屬于化合物，鐵屬于金屬單質，氧氣屬于非金屬單質，稀鹽酸屬于混合物；綜上所述，本題答案是：碳酸鈣， 鐵， 氧氣， 稀鹽酸。

(2) ①CaCO3可以受熱分解，反應的方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

②Fe和O2可以化合生成Fe3O4：反應的方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；

③鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應，反應的方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2↑ ；

④CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復分解反應，反應的方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；

綜上所述，本題答案是：CaCO3CaO+CO2↑；3Fe+2O2Fe3O4；Fe+2HClFeCl2+H2↑ ；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基羧酸鹽在工業(yè)、農業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應用。氨基甲酸銨（NH2COONH4）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等，甘氨酸亞鐵［(NH2CH2COO)2Fe］可用作補鐵劑等。

已知：i. 氨基甲酸銨：白色固體，易分解，易水解；甘氨酸亞鐵：易溶于水，難溶于乙醇。

ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物。

iii. 檸檬酸：易溶于水和乙醇，有較強酸性和還原性。

實驗室制備方法如下：

I．制備氨基甲酸銨：反應的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

（1）圖Ⅰ裝置制備NH3，則所選試劑為_________________

（2）圖Ⅲ裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）

①從反應后的混合物中分離出產品的實驗操作是_______________（填操作名稱）

②圖Ⅱ裝置進行尾氣處理，則雙通玻璃管的作用________________

③液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________

④發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________

II．制備（NH2CH2COO)2Fe：裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略）， 用CO2氣體將裝置中空氣排凈，加入藥品后，滴入檸檬酸并加熱。反應結束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。

（3）燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）檸檬酸可調節(jié)pH，體系pH與產率的關系如下表：

實驗

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.68

分析pH過低使產率下降的原因是___________；檸檬酸的作用還有_____（填序號）。

a.作反應終點指示劑　 b.防止二價鐵被氧化　 c. 作催化劑　 d. 促進FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是________________。

（6）若產品的質量為m g，則產率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于晶體的下列說法正確的是

A. 任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子

B. 原子晶體中只含有共價鍵

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性

C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用分液漏斗進行分離的混合物是（　　）
A.四氯化碳和水
B.酒精和汽油
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖裝置制備H2S氣體，并探究H2S的有關性質�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實驗開始時，檢查裝置氣密性的方法是_________________。

（2）若裝置不漏氣，加入裝置中的藥品為_________(填字母)。

a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀鹽酸

該反應的離子方程式為_________________。

（3）打開彈簧夾使反應發(fā)生，將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應的微粒種類，設計如下圖裝置：

若A裝置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并測其pH=1，則B裝置中加入的試劑是______；實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應的離子方程式為_______。

（4）實驗結束時，使反應停止的操作是______；此時反應停止的原因是______________。

（5）常溫下，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設計實驗①證明氫硫酸為二元弱酸②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、_____、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. 鐵電極應與Y相連接

B. H+透過質子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D. M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　�。�
A.液氯是化合物
B.水玻璃是純凈物
C.酒精是電解質
D.純堿不屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的化學性質主要決定于

A.主要化合價B.核外電子數

C.原子半徑D.最外層電子數

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