Question

已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
則：
（1）上述反應①②中屬于放熱反應的是

②

（填序號）．
（2）根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計算生成1mol NaCl（s）時，△H=

-411.0

 kJ?mol^-1．
（3）根據(jù)③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）═2HCl （g） 的△H=

-183.0

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，大多數(shù)化合反應是放熱反應；
（2）熱化學方程式中的焓變值和方程式的系數(shù)成正比；
（3）舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，當釋放的能量大于吸收的能量時，反應是放熱的，反之是吸熱的．

解答：解：（1）碳酸鈣分解是吸熱反應，鈉和氯氣的燃燒反應是放熱反應，故答案為：②；
（2）根據(jù)熱化學方程式2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1的含義，當生成2mol的氯化鈉時，△H=-822.0kJ?mol^-1，那么當生成1mol的氯化鈉時△H=-411.0kJ?mol^-1，故答案為：-411.0；
（3）Cl₂ （g）+H₂ （g）═2HCl （g）的反應中，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1=679kJ?mol^-1，新鍵生成釋放的能量為：2×431kJ?mol^-1=862kJ?mol^-1，
釋放的能量大于吸收的能量，所以反應是放熱的，故△H=-（862kJ?mol^-1-679kJ?mol^-1）=-183.0kJ?mol^-1，
故答案為：-183.0．

點評：本題考查了學生有關化學反應中反應熱的計算知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．