Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	在周期表中X是原子半徑最小的元素
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
W	W元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于4

（1）W元素位于周期表第

 

周期第

 

族．
（2）Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽是

 

（寫化學(xué)式）
（3）X、Y兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：

 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．則A是

 

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b． 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；W元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于4，處于ⅣA族，故W為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；W元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于4，處于ⅣA族，故W為S元素，
（1）W為S元素，處于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案為：三、ⅥA；
（2）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽是NH₄NO₃，
故答案為：NH₄NO₃；
（3）H、N兩元素能形成一種5核10電子的陽離子為NH₄⁺，實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中有NH₄⁺，
故答案為：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中有NH₄⁺；
（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種化合物A，1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，說明該物質(zhì)陽離子為NH₄⁺，氨氣的物質(zhì)的量為2mol，故1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，
故答案為：硫酸銨或亞硫酸銨；
（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，由B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色可知B中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B中含有硫酸根離子，又1mol B中含有6mol結(jié)晶水，令B的化學(xué)式為x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?6H₂O，則：（96+36）x+（96+56）y+108=392，則x=y=1，故B的化學(xué)式為：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用、無機物推斷等，明確元素種類是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．