Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	在周期表中X是原子半徑最小的元素
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍
W	W元素最高正價和最低負價代數和等于4

（1）W元素位于周期表第

 

周期第

 

族．
（2）Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽是

 

（寫化學式）
（3）X、Y兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：

 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．則A是

 

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b． 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B的化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；常溫下Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；W元素最高正價和最低負價代數和等于4，處于ⅣA族，故W為S元素，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；常溫下Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；W元素最高正價和最低負價代數和等于4，處于ⅣA族，故W為S元素，
（1）W為S元素，處于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案為：三、ⅥA；
（2）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽是NH₄NO₃，
故答案為：NH₄NO₃；
（3）H、N兩元素能形成一種5核10電子的陽離子為NH₄⁺，實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH₄⁺，
故答案為：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH₄⁺；
（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種化合物A，1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質陽離子為NH₄⁺，氨氣的物質的量為2mol，故1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，
故答案為：硫酸銨或亞硫酸銨；
（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，由B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色可知B中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B中含有硫酸根離子，又1mol B中含有6mol結晶水，令B的化學式為x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?6H₂O，則：（96+36）x+（96+56）y+108=392，則x=y=1，故B的化學式為：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O．

點評：本題考查位置結構性質的應用、無機物推斷等，明確元素種類是關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．