按要求作答：
（1）Fe2（SO4）3水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制Fe2（SO4）3溶液時，需要加入
 
來抑制水解．
（2）泡沫滅火器中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）硫酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致溶液呈酸性，要抑制鐵離子水解，可以向溶液中加入少量酸；
（2）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳．
解答： 解：（1）硫酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，要抑制鐵離子水解且不引進新的雜質(zhì)離子，可以向溶液中加入少量稀硫酸，
故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀硫酸；
（2）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的類型結合“誰強誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性，難點是離子方程式的書寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.6mol銅與適量濃硝酸反應，銅全部溶解后共收集到22.4L氣體（標準狀況），反應消耗的HNO3其物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、1.0mol
B、1.6mol
C、2.4mol
D、2.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（　�。�
A、相對原子質(zhì)量逐漸增大
B、元素原子得電子能力逐漸增強
C、原子半徑逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應達平衡時，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計算：
（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）該反應中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應2分鐘，以O2表示的平均反應速率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結構
X 在周期表中X是原子半徑最小的元素
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
W W元素最高正價和最低負價代數(shù)和等于4
（1）W元素位于周期表第
 
周期第
 
族．
（2）Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽是
 
（寫化學式）
（3）X、Y兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：
 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．則A是
 
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b． 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A-H均為中學化學中常見的物質(zhì)，其中A和E是金屬單質(zhì)，B是最常見的溶劑，D的焰色反應呈黃色，H是紅褐色固體，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

（1）E元素在周期表中的位置是
 
．原子結構示意圖為：
 

（2）從物質(zhì)的組成上，A～G中可以與H歸為一類的電解質(zhì)是
 
（寫化學式）．
（3）D的電子式為：
 

（4）C、D和x的單質(zhì)都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用D和x兩種物質(zhì)生產(chǎn)
 
，其反應的離子方程式為
 
，此反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為
 

（5）固態(tài)B的密度小于液態(tài)B的密度的原因是：
 
．
（6）F在酸性條件下置于空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)的方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實驗室需要0.10mol?L-1 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題

（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外還需要的儀器有
 
．
（2）根據(jù)計算得知，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖所示，將實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
 
．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會導致溶液濃度偏高的是
 
．
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時仰視容量瓶刻度線
（5）取0.10mol?L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH4Cl固體，充分反應后，加熱溶液，則最多可得到標準狀況下氨氣的體積？（寫出化學反應方程式和計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應．如鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1
則△H=
 
．
（2）在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是
 
 （填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是
 
（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1 （結果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為
 
L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）． 如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（不考慮立體異構），該混合鹵化磷的可能的分子式為
 
和
 
．

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