Question

將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的酸性減小
D．甲、乙溶液均變藍(lán)

Answer 1

【答案】分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應(yīng)式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此進(jìn)行分析．
解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；
C、甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確；
D、甲、乙裝置中銅都不參加反應(yīng)，所以甲、乙溶液都不變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．