Question

將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀H₂SO₄中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　　）

A、兩燒杯中銅片均有氣泡產(chǎn)生

B、兩燒杯中溶液的pH均增大

C、甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

D、甲中的鋅比乙中的鋅腐蝕慢

Answer 1

分析：由圖可知，甲為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極上Zn失去電子，正極上氫離子得到電子生成氫氣；乙為電解池，Cu為陽極，失去電子，Zn為陰極，氫離子得到電子生成氫氣，以此來解答．

解答：解：由圖可知，甲為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極上Zn失去電子，正極上氫離子得到電子生成氫氣；
乙為電解池，Cu為陽極，失去電子，Zn為陰極，氫離子得到電子生成氫氣，
A．甲中Cu片上有氣泡，乙中Zn片有氣泡，故A錯(cuò)誤；
B．兩燒杯中氫離子均得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度變大，則兩燒杯中溶液的pH均增大，故B正確；
C．甲中Cu為正極，乙中Cu為陽極，故C錯(cuò)誤；
D．甲中Zn失去電子被腐蝕，乙中陰極被保護(hù)，則甲中的鋅比乙中的鋅腐蝕快，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池，把握原電池和電解池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注意電極判斷和發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度不大．