在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是（　�。�
起始狀態(tài)/mol
N2H2NH3
A202
B2.51.51
C
8
3
2
2
3
D002
A．AB．BC．CD．D
加入3molN2和3molH2，容積固定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為n mol，說(shuō)明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足3molN2和3molH2，
A、2mol氮?dú)狻?mol氨氣，轉(zhuǎn)化到左邊，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，n（N2）=2mol+1mol=3mol，n（H2）=3mol，滿足3molN2和3molH2，故A正確；
B、2.5mol氮?dú)狻?.5mol氫氣、1mol氨氣，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，n（N2）=2.5mol+1mol×0.5=3mol，n（H2）=1.5mol+1mol×1.5=3mol，滿足3molN2和3molH2，故B正確；
C、
8
3
mol氮?dú)狻?mol氫氣、
2
3
mol氨氣，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，n（N2）=
8
3
mol+
1
3
mol=3mol，n（H2）=2mol+1mol=3mol，滿足3molN2和3molH2，故C正確；
D、2mol氨氣，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，n（N2）=1mol，n（H2）=3mol，不滿足3molN2和3molH2，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應(yīng)①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應(yīng)②來(lái)制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）．
a．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應(yīng)①CO中的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向裝置中再充入N2
b．升高溫度
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應(yīng)②中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．則△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時(shí)的1L密閉容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)②，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，發(fā)生反應(yīng)②，若溫度仍為T(mén)℃，此時(shí)v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，______mol＜n（H2O）＜______mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如圖表示在不同條件下反應(yīng)物D的體積分?jǐn)?shù)φ（D）隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷（　�。�
A．a(chǎn)+b＜c+d；△H＜0B．a(chǎn)+b＜c+d；△H＞0
C．a(chǎn)+b＞c+d；△H＞0D．a(chǎn)+b＞c+d；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了______（填物質(zhì)的化學(xué)式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大X的投入量
C．增加N的量D．縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.5，則b=______和c=______．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：______，其他條件不變升高溫度K______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1______，△H的變化是：△H______（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，將容積縮小到原來(lái)一半，c（A）后______2c（A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來(lái)十分之一，A的濃度是開(kāi)始時(shí)的8倍，則可能的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為_(kāi)_____．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說(shuō)明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫(xiě)出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)_____（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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