Question

在一定溫度下，把2摩SO₂和1摩O₂通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.5，則b=______和c=______．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：______．

Answer 1

設(shè)起始時(shí)2摩SO₂和1摩O₂為Ⅰ狀態(tài)，其它條件為Ⅱ狀態(tài)，溫度不變，體積不變時(shí)，
根據(jù)改變起始加入量情況，則只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算（極限假設(shè)轉(zhuǎn)換）成反應(yīng)方程式左（或右）的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同即可．利用方程式求
（1）2SO₂+O₂2SO₃
Ⅰ2mol 1mol0
Ⅱ0 0 cmol
根據(jù)方程式可知：2 mol SO₃相當(dāng)于2 mol SO₂和1 mol O₂，故c=2 mol．
故答案為：c=2；
（2）2SO₂+O₂2SO₃
Ⅰ2mol 1mol0
Ⅱ0.5molbmol cmol
則有：0.5+c=2；b+

c

2

=1，解之得：b=0.25 mol，c=1.5 mol，
故答案為：b=0.25和c=1.5；
（3）2SO₂+O₂2SO₃
Ⅰ2mol 1mol0
Ⅱa b c
當(dāng)SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之和為2 mol時(shí)，才能保證反應(yīng)初始SO₂的物質(zhì)的量為2mol，即a+c=2mol，此時(shí)要求O₂1mol，那么就有b+0.5c=1mol．
滿足此兩條件方可使平衡與題說(shuō)平衡完全相同．故答案為：a+c=2；2b+c=2．