Question

【題目】把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2 ． 計算：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量；
（2）該合金中鎂的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)體積仍為100mL）．（要有過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為： =0.15mol，

設(shè)3.06g金屬的混合物中含有Al和Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，

則： ，

解得： ，

則該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.06mol，

答：合金中鋁的物質(zhì)的量0.06 mol；

（2）解：根據(jù)（1）可知，該合金中含有0.06mol鎂，含有鎂的質(zhì)量為：24g/mol×0.06mol=1.44 g，答：該合金中含有Mg的質(zhì)量為1.44g；
（3）解：合金與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鎂，則反應(yīng)后溶液中含有氯離子的總物質(zhì)的量為：0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol，所以反應(yīng)后溶液中氯離子的濃度為： =3.0mol/L，答：反應(yīng)后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L．
【解析】（1）根據(jù)n= 計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，設(shè)出鋁和鎂的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量和生成氫氣的量列式計算；（2）根據(jù)m=nM計算出該合金中Mg的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鎂和氯化鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒計算出氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)n= 計算出氯離子的濃度．