Question

【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)　ΔH＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

B. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

C. 反應(yīng)方程式中n＝1

D. 0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】A

【解析】A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量濃度繼續(xù)在原基礎(chǔ)上減少，選項(xiàng)A不正確；B、正反應(yīng)是體積減小的，所以增大壓強(qiáng)物質(zhì)的濃度均增大，但平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)B正確；C、0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝=0.08 mol·L－1·min－1，用Z表示的反應(yīng)速率為v(X)＝=0.08 mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)方程式中n＝1，選項(xiàng)C正確；D、0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝=0.08 mol·L－1·min－1，選項(xiàng)D正確，答案選A。