實驗室要用98%（密度為1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸480m L．
（1）需準確量取98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）
 
．
①500mL量筒　②燒杯�、�1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平�、弈z頭滴管�、咤F形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是
 
（選填序號）．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
E．容量瓶使用前未干燥，內(nèi)有少量的蒸餾水
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？
 
．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水     
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實驗題
分析：（1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=
1000ρω
M
，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來選取合適的儀器；
（3）根據(jù)c=
n
V
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制；
（5）根據(jù)容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能用于溶解固體、稀釋濃溶液、做反應容器等．
解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=
1000ρω
M
=
1000×1.84g/ml×98%
98g/mol
=18.4mol/L，由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制出500ml溶液，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=3.68mol/L×500ml
解得V=100ml，故答案為：100；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有100ml量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．故答案為：①②④⑥⑧；
（3）A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A選；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B選；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，則吸出的不止是水，連溶質(zhì)也一并吸出，故濃度偏低，故C選；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D選；
E．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故E不選．
故選ABCD．
（4）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制，若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，則無法補救，故應重新配制，
故答案為：重新配制；
（5）A．容量瓶使用前應檢查它是否漏水，故A正確；     
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配液潤洗，否則會導致溶質(zhì)的量偏多，濃度偏大，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體稱量時應放到小燒杯里，由于氫氧化鈉固體溶解時放熱，故應將溶液冷卻至室溫再移液，故C錯誤；
D．容量瓶不能稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．搖勻的操作是：塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確．
故選BCD．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又稱摩爾鹽．某興趣小組為了制備硫酸亞鐵銨，上網(wǎng)查閱到硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--
1制備晶體．該興趣小組設計了制取少量摩爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
①步驟3中進行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是
 
（寫出1種），趁熱過濾的目的是
 
；
②步驟4中加熱濃縮至
 
時為止；
③）步驟4中析出的晶體不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是
 
，理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為
 
．
（2）純度分析．為了測定產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)含量，進行下列定量分析：
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL．稱取
 
mg高純度的硫酸鐵銨（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．精確度為0.001g的電子天平     b．精確度為0.1mg的電子天平
c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如圖．

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為
 
mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、2v正（X）=v逆（Y）
B、單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
C、混合氣體的密度不再變化
D、反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

某環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖1中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填如圖相應儀器的序號）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
，
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是
 
，容量瓶應使用的是
 
．（在橫線上填寫相應的序號）
A．10mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL
（3）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該
 
．
A．直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中         
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制         
D．直接貯存于容量瓶中
（4）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何（a．偏高；b．偏低； c．無影響，在下面的橫線上填相應序號）．
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2～3次
 

③定容時俯視
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進行如下實驗則下列說法不正確的是（　�。�
①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
A、該溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
B、根據(jù)實驗④可推出溶液中不存在NO2-與SO32-
C、往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-
D、根據(jù)實驗①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見氧化物中可作為供氧劑的物質(zhì)的電子式是
 
；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應的離子方程式
 
；
（4）檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是
 
；
（5）將8gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100mL 5mol．L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空

I．探究Cl2與 NH3的反應
（1）為制取干燥NH3，可將裝置C與
 
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 

A．堿石灰          B．無水CaCl2           C．P2O5         D．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的Cl2，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
 

（3）裝置F可用于探究Cl2與 NH3（已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3─→N2+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入
 
，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
 

Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)：
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
 

（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗．燒瓶F中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
；燒瓶F所起的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、c1：c2=1：3
B、該反應一定是朝正向反應建立平衡
C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D、c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示．下列說法正確的是（　�。�
時間起始5min10min15min20min25min30min
A濃度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
B濃度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
D濃度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
A、反應在前10min的平均反應速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
B、該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)?c(D)2
c(A)?c(B)
C、若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡不移動
D、反應至15min時，改變的條件可以是升高溫度

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