Question

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是（　　）

• A、c₁：c₂=1：3
• B、該反應(yīng)一定是朝正向反應(yīng)建立平衡
• C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
• D、c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，利用極值轉(zhuǎn)化；
A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系；
B．計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，平衡常數(shù)不知不能確定反應(yīng)進(jìn)行的方向；
C．起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；
D．根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析．

解答： 解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
     X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c₁ c₂ c₃
轉(zhuǎn)化：x      3x      2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L  0.08mol/L      
則：c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正確；
B．計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，平衡常數(shù)不知不能確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c₁，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c₁＜0.14mol?L^-1，故有0＜c₁＜0.14mol?L^-1，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，要掌握極值法在可逆反應(yīng)中的應(yīng)用．