常溫下，55g水中溶解25g CuSO4?5H2O，恰好飽和，溶液密度為1.60g/cm3，該溶液中SO42-的物質(zhì)的濃度是
 
；取出20.0mL該溶液，加入8mol/L的NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，則加入的NaOH溶液的體積為
 
mL．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算溶液的體積，物質(zhì)的量除以體積可得物質(zhì)的量濃度； 由氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)計(jì)算．
解答： 解：25gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為
25g
250g/mol
=0.10mol，溶液的體積為：
55g+25g
1600g/L
=0.05L，故CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：
0.1mol
0.05L
=2.0mol/?L，
溶液中SO42-的物質(zhì)的濃度是2.0mol/?L；取出20.0mL該溶液，含有的硫酸銅的物質(zhì)的量是0.04mol，含銅離子0.04mol，會(huì)消耗0.08mol的氫氧化鈉來(lái)反應(yīng)，加入8mol/L的NaOH溶液的體積V=
n
c
=
0.08mol
8mol/L
=0.01L=10mL．
故答案為：2.0mol/L；10．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，需要注意知識(shí)的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在25℃時(shí)：①2CO （s）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566KJ/mol
②C （s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：
 
；
（2）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：
A （g）+2B （s）
 
 2C （g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量如圖所示，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)于W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性
C、單質(zhì)的氧化性：W＞Q
D、原子半徑：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol水分子中含有的原子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4g NaOH溶解在水中，要使Na+的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需要水的物質(zhì)的量為
 
mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
mol H+和
 
g H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是
 
．
A、容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上；          B、量筒的“0”標(biāo)線在中間；
C、量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；             D、托盤(pán)天平刻度尺有“0”標(biāo)線，在刻度尺的中間．
（2）下列關(guān)于托盤(pán)天平的使用敘述不正確的是
 
．
A．稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)            B．稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼
C．易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量
D．用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.01g         E．稱(chēng)量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤(pán)天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）
 
．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次．
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容
 
：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．
③定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出部分水后直到于刻度線齊平；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、第三周期元素從Na到Cl原子半徑逐漸減小
B、過(guò)渡元素全是金屬元素，可用于尋找優(yōu)良催化劑
C、同一主族元素的單質(zhì)，從上到下化學(xué)性質(zhì)越來(lái)越活潑
D、第三周期主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于它所處的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是（　　）
A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B、乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C、硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
D、乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣

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