4g NaOH溶解在水中，要使Na+的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需要水的物質(zhì)的量為
 
mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
mol H+和
 
g H2SO4．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：每100個水分子中含有1個Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H2O～1molNaOH根據(jù)這個關(guān)系式解題．
解答： 解：因?yàn)槊?00個水分子中含有1個Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：
100H2O～1molNaOH
100       40
n（H2O）   4
所以n（H2O）=
100×4
40
=10mol
n（OH-）=n（NaOH）=
4g
40g/mol
=0.1mol，
因?yàn)?OH-～H2SO4
2mol 98g
0.1mol 4.9g
需要的H+和OH-的物質(zhì)的量相等，故n（H+）=n（OH-）=0.1mol．
故答案為：10；0.1；0.1；4.9．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，學(xué)生要找已知物質(zhì)與要求物之間的關(guān)系即可，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的
 
相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第
 
族．
（2）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價為
 
，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②原子半徑：r（P）
 
r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），寫出硝酸的電離方程式
 
．
④Cl的非金屬性
 
（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖象是一種簡潔表示化學(xué)變化過程的方法，下列相關(guān)反應(yīng)的圖象中錯誤的是（　�。�
A、將一定量稀硫酸滴入到同濃度的Ba（OH）2溶液中
B、將鐵粉加入到一定量FeCl3溶液中
C、將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D、將二氧化碳通入到一定量漂粉精溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）．下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為28L
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol
C、NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：5
D、若生成的氣體完全被水吸收，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為 22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，55g水中溶解25g CuSO4?5H2O，恰好飽和，溶液密度為1.60g/cm3，該溶液中SO42-的物質(zhì)的濃度是
 
；取出20.0mL該溶液，加入8mol/L的NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，則加入的NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出氯化鈉與磷酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
（3）下列措施中能使平衡體系中
n(CH3OH)
n(H2)
減少的是
 
．
A．升高溫度                           B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去           D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．體系壓強(qiáng)不再改變      　   B．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的溫度不再改變       D．混合氣體的密度不再改變
E．V（CO2）：V（H2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中，逐漸滴入2mol?L-1 NaOH溶液，得到3.12g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是（　�。�
①180mL  ②200mL  ③60mL  ④120mL．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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