Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是_______；

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是__________，其原子的原子結構示意圖為_____________；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是____________________；

（4）③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是____________；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是_____________，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）____________________。

Answer 1

【答案】K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Na Cl Cl2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

（1）根據(jù)元素周期表中金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律來回答；

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素應該是稀有氣體元素；根據(jù)原子結構示意圖的寫法來寫；

（3）根據(jù)元素周期律的知識來回答；

（4）同一周期元素從左到右原子半徑減�。�

（5）同一主族從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，可以根據(jù)單質(zhì)間的置換反應來證明。

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；
（1）周期表中，同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，同主族從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以失電子能力最強的是K，得電子能力最強的是F，得電子能力強則元素的非金屬性就強；

答案：K；F；

（2）上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，原子結構示意圖為：；

答案： Ar

（3）根據(jù)元素周期律：周期表中，同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，同主族從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，上述元素中Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO4，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，Al（OH）3為兩性氫氧化物；

答案：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（4）同一周期，元素原子半徑從左到右減小，則Na的原子半徑最大，Cl的最�。淮鸢福�Na；Cl

（5）同主族從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，所以氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)，可以通過水溶液中的置換反應來證明，即2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2；

答案：Cl2；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2