【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 該原電池的組成正確的是（ ）

Zn

A

B

C

D

正極

Fe

C（石墨）

Ag

Zn

負(fù)極

Cu

Fe

Fe

Fe

電解質(zhì)溶液

FeCl3

Fe2 （SO4）3

H2SO4

FeCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+可知鐵易失電子而作負(fù)極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)該是鐵，正極材料應(yīng)該是不如鐵活潑的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是氯化鐵或硫酸鐵都可以，只有B符合， 故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示。

①若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采取的措施為_________。

②T2 ℃時(shí)，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c(OH－)將______(填“增大”、“減小”、“不變”）。

③已知：T1 ℃時(shí)， 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10－5，則 T1 ℃時(shí)， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H＋)約是水電離出的 c(H＋)的__________ 倍。

④T2 ℃時(shí)，將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：

①m的取值為______________。

②a點(diǎn)酸的濃度____________b點(diǎn)酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”）。

③若 m<4，常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。

A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]

(3)已知：25 ℃時(shí)，HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( )

A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B．W=17c/（1000ρ）

C.W=17V/（17V+22400） D．C=1000Vρ/（17V+22400）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①②

現(xiàn)用丙二酸等物質(zhì)合成含有小環(huán)的有機(jī)物K，合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，E中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

（2）B→C 的反應(yīng)類型是_______ ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是____。

（3）G和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_______、________。

（4）寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）請(qǐng)寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備，參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖（無機(jī)試劑任選）。________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鈦（22Ti）號(hào)稱航空材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)，能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為___________，該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為__________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000~1100K，進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為____________，該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個(gè)數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)：2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0

副反應(yīng)：2H2O2= 2H2O + O2↑；50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s) 開始分解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是 ，原因是 。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體目的是_________________。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉失效的有 。

A．NaHCO3

B．Na2SO3

C．Na2SiO3

D．HCl

（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測(cè)定的物理量有： (用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題，在催化劑存在條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx

還原為N2的技術(shù)，即NH3或尿素-SCR技術(shù)，是去除NOx最為有效且應(yīng)用最廣的技術(shù)之一，其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。

（1）NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)：v(NO2)=l:1時(shí)稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

（2）不同釩含量的催化劑（V2O5/TiO2）添加WO3對(duì)NO去除率的影響如下圖，從圖中可以得出其它條件相同時(shí)添加WO3，對(duì)NO去除率的影響是_____（填“增大”、“減小”或“無影響”）。根據(jù)圖中所示，隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢(shì)為_____，該變化趨勢(shì)的一種可能原因是___________。

（3）在制備釩基催化劑時(shí)，添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬（如Na、K、Ca）能夠使催化劑中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____。

A.Li B.Mg C．酸性鋁溶膠 D．酸性硅溶膠

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究添加金屬K對(duì)催化劑活性的影響（只需寫出實(shí)驗(yàn)思路，不需要具體實(shí)驗(yàn)

操作）_____________。

（4）在NOx催化去除過程中，NH3儲(chǔ)罐存在危險(xiǎn)性，更多應(yīng)用為尿素-SCR技術(shù)。在該技術(shù)過程中，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此過程中一分子尿素可以生成兩分子NH3，因此尿素被視為是NH3的有效儲(chǔ)存源。反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%（密度為1.05g/mL），常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應(yīng)”， 理論上最多可消除NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是 。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為 ，乙為 。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是 。

（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是

A. 乙酸和乙醇 B. 花生油和Na2CO3溶液

C. 酒精和水 D. 溴和苯

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