Question

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是 。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為 ，乙為 。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是 。

（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C、D （2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

（3）鋅片不純，在鋅片上形成原電池（合理答案即可得分） （4）Cu2+ + 2e- = Cu

【解析】

試題分析：（1）A．甲中不具備構(gòu)成原電池的條件，錯(cuò)誤；B．在甲燒杯中沒有構(gòu)成原電池，Zn活動(dòng)性強(qiáng)，能夠與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而冒氣泡，在Cu上無現(xiàn)象；在乙燒杯中，二種金屬形成了原電池，由于 金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn是負(fù)極，Cu是正極，在燒杯乙中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C．由于在兩個(gè)燒杯中硫酸反應(yīng)變?yōu)閆nSO4，溶液的酸性減弱，兩燒杯中溶液的pH均增大，正確；D．原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，正確；E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn，錯(cuò)誤。（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能變?yōu)闊崮�，乙是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成許多微小的原電池；（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則銅電極上是溶液中的Cu2+得到電子被還原，該電極反應(yīng)方程式是：Cu2+ + 2e- = Cu。