下列各組物質中，請指出不能歸為一類的一種物質，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）
（1）CuSO4?5H2O  金剛石  食鹽水  NaOH
 

（2）H2O    CO2   H2SO4   CaO
 

（3）H2SO4   NaOH  CO2  NaCl
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：（1）只有一種物質構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物；
（2）有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物；
（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質．
解答： 解：（1）CuSO4?5H2O、金剛石、NaOH是只有一種物質構成的純凈物，食鹽水是由不同種物質構成的混合物，故答案為：食鹽水、純凈物；
（2）H2O、CO2、CaO均有兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，但是硫酸屬于酸類，故答案為：H2SO4、氧化物；
（3）H2SO4 NaOH NaClg是在水溶液中能導電的化合物屬于電解質，CO2 屬于非電解質，故答案為：CO2 電解質．
點評：本題考查了學生物質的分類知識，涉及純凈物和混合物、氧化物和酸、電解質和非電解質的判斷，熟記常見的概念是解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的電子式：CS2：
 
　NaOH
 
Na2O2
 
  Mg3N2
 

（2）寫出下列化學方程式：
鐵高溫下與水蒸氣反應：
 

二氧化硅制取粗硅：
 

氫氧化亞鐵變氫氧化鐵：
 

氨氣與氧氣在催化劑的條件下反應：
 

（3）寫出下列反應離子方程式：
銅與稀硝酸反應：
 

偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的
3
5
．
①達到平衡時，CO的轉化率為
 
；
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ/mol
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為
 
；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質量為
 
．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol?L-10.5220.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.15mol/（L?min），則
①平衡時A的物質的量濃度是
 
；B的轉化率是
 
．
②在下面空白處用三段式寫出求算x的過程．
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．寫出a極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子組成為C6HmO3N3Cl的有機物分子中，m的最大值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用
 
（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
 （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
 
．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為
 
．（用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為
 
．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
 
20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽等常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙雜質，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
試劑A
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是
 
（填化學式），除去的離子是
 
，試劑A稍過量的目的是
 
，反應的離子方程式
 
．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是
 
（填寫化學式）．
（3）步驟④中，相關的離子方程式
 
．
（4）寫出步驟⑥中所涉及到的離子方程式
 

（5）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到的儀器是
 
，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子
B、1mol乙酸分子與1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023個共用電子對
C、28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子
D、2 mol/L的 MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個Mg2+

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