Question

8．（1）鑒別NaCl和Na₂CO₃溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）除去Fe₂O₃中SiO₂的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O；
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-明礬可用作凈水的原因是明礬可溶于水，鋁離子水解生成Al（OH）₃（膠體），Al（OH）₃可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，而氯化鈉不能；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（3）二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能；
（4）鋁離子水解生成膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈化水．

解答 解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，而氯化鈉不能，則鑒別試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；（或硫酸、硝酸等其他合理答案）
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則除雜方法為加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，則除雜試劑為NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O；
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，明礬可用作凈水的原因是明礬可溶于水，鋁離子水解生成Al（OH）₃（膠體），Al（OH）₃可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，
故答案為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；明礬可溶于水，鋁離子水解生成Al（OH）₃（膠體），Al（OH）₃可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗及混合物分離提純等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．