Question

13．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）各元素的元素符號(hào)：XH、YN、ZO、WNa．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵；含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為Na₂O₂．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過(guò)程：．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的原子序數(shù)小于氧，則Y為N元素；Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素；X、W同主族，處于ⅠA族，W的原子序數(shù)大于氧，故W為Na元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的原子序數(shù)小于氧，則Y為N元素；Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素；X、W同主族，處于ⅠA族，W的原子序數(shù)大于氧，故W為Na元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．
（1）由上述分析可知，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Na，
故答案為：H；N；O；Na；
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為NH₃，其電子式為，它的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物Na₂O₂，
故答案為：；共價(jià)；Na₂O₂；
（3）由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為 NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，H與Na形成的化合物為NaH，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，其中水中氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，
故答案為：NH₄NO₃；；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；氧化劑；
（4）用電子式表示Na₂O化合物的形成過(guò)程：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，（3）中根據(jù)水解原理NaH與水的反應(yīng)，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．