Question

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，測(cè)得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）=c（OH^-）
• B、c（H⁺）＜c（OH^-）
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對(duì)大小，從而確定溶液酸堿性，再結(jié)合物料守恒分析．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A知，c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答，題目難度不大．